INFORMES DE LABORATORIO QUIMICA INORGÁNICA

INFORMES DE LAS PRÁCTICAS 1, 2, 3 Y 4
QUIMICA INORGANICA

Presentado Por:
MARIA CAMILA TORRES CASTRO
C.C 1053391999
MARTHA ISABEL GAITAN SARMIENTO
C.C 46450806
JAIRO HERNANDO MORENO TORRES
C.C. 74’370.257
JEIMY CATALINA BECERRA
C.C1053610811

Presentado A:
Tutora: LUZ AMELIA PACHECO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
PROGRAMA DE INEGENIERIA AMBIETAL
CEAD DUITAMA
2012PRACTICA Nº 1 GRAVIMETRÍA APLICADA

OBJETIVOS:
· Identificar el porcentaje de agua de hidratación del sulfato cúprico pentahidratado, por
medio de las técnicas: gravimétrica y desecado.
· Lograr calcular la concentración de los sólidos totales disueltos (TDS) en una muestra de
agua, utilizando técnicas: gravimétrica y de evaporación.
MAPA CONCEPTUAL

MARCO TEORICO
El análisisgravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de
un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las
sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un
compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es
un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad desustancia,
midiendo el peso de la misma con una balanza analítica.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan
en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales
(estequiometria) de las reacciones químicas.
Métodos utilizados en el análisis gravimétrico:
· Método por precipitación: Técnica analítica clásica que sebasa en la precipitación de
un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular
mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en
una muestra.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas
propiedades:
- Baja solubilidad
- Alta pureza al precipitar
- Alta filtrabilidad
- Composición químicadefinida al precipitar
Método por volatilización: En este método se miden los componentes de la muestra que
son o pueden ser volátiles. El método será directo si evaporamos el analito y lo hacemos
pasar a través de una sustancia absorbente que ha sido previamente pesada así la
ganancia de peso corresponderá al analito buscado; el método será indirecto si
volatilizamos el analito y pesamos elresiduo posterior a la volatilización así pues la
pérdida de peso sufrida corresponde al analito que ha sido volatilizado.
El método por volatilización solamente puede utilizarse si el analito es la única sustancia
volátil o si el absorbente es selectivo para el analito.
Método por electrodeposición: Este método se basa en la deposición sobre un
electrodo de un compuesto de relación conocida conel analito que se requiere cuantificar.
La cuantificación se realiza mediante la diferencia de peso que se produce en los
electrodos antes y después de realizar una reacción redox en la solución problema, que
se moldea ocasionando la precipitación del analito o de un compuesto formado por el
mismo.
MATERIALES
· Cápsula de porcelana
· Plancha de calentamiento
· Mechero
· Trípode metálico· Malla de asbesto
· Pinzas metálicas para crisol
· Espátula metálica
· Balanza digital ó analítica
· Beaker de 250Ml

· Vidrio de reloj mediano
· Conductímetro (no es indispensable)
REACTIVOS
· Sulfato cúprico pentahidratado
· Agua destilada
· Muestra de agua (250mL)
PROCEDIMIENTO
1. Determinación del porcentaje de agua de hidratación del CuSO4.5H2O
· Lavar, secar, rotular unacápsula de porcelana, tomarla con la pinza metálica y llevarla a
la estufa a T=105°C, durante 15min
· Al cabo de este tiempo, sacar la cápsula de la estufa y llevarla al desecador, dejar enfriar
y pesar en balanza analítica u otra de precisión; registrar este valor como W1: peso de la
cápsula tarada.
· Utilizando la espátula metálica, adicionar una pequeña muestra de CuSO4.5H2O (más ó
menos...