Informes

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA
ESTADO FALCÓN -EXTENSIÓN PUNTO FIJO
CÁTEDRA: QUIMICA GENERAL
DOCENTE: EDILMARY FLORES

PRACTICA N° 5
VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
REALIZADO POR:LIERKYS MEZA; LUIS COLMENARes.LUIS MENDEZ . NASSER NAVA . SECCIÓN: ISD2-A DEL LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PROFESORA: ING. EDILMARY FLORES.
RESUMEN

INTROUCCION

Revisión bibliográfica
*Química , física editorial revert 1979
En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT)(P=1 atm y T=273Kº)
* Química general Mcgraw Hill tercera edición

PARTE EXPERIMENTAL

Primeramentese realizo una pequeña explicación de cómo reaccionaban las sustancias/compuestos y se dio a conocer con mas claridad los materiales, y como debía desarrollarse cada reacción.
Se coloco 0,1gr deMg metálico en el tubo de ensayo, luego se introdujo un tramo de tubo de vidrio, después se lleno el cilindro con agua hasta las tres curtas partes de la capacidad del recipiente, se tapo con lapalma de la mano, y se midió la temperatura del agua que fue de 27cº

Relación estequiometrica
Vexp=15 ml 0,015LMg+2HCl MgCl2+h2
Texp=27cº 300,15kº=PH2O 1 1 Mg reactivo limitante
Acidoclorhídrico reactivo en exceso

Ley de Dalton P=1atm R= contante universal 0,082atm.L/mol. kº
PT/2atm=Pv+P(gas) Pgas(h2)=1atm-Pv(h2o)
Gases ideales P.V=N.R.T P=N.R.T/ VPgas=0,015L=1 mol.0,082atm.L/mol.300,15kº
Pgas=24,6 atm/0,015
Pgas= 1640 atm
Ngas=NH2 Nh2=g/PMH2 G=PM.N G=1.2gr= G= 2gr
G=m/v G/v.1mol (h2) /2gr(h2)=...