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TEMA: “DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR DE UN SOLUTO NO IONICO POR CRIOSCOPIA”

INTRODUCCION:

Las propiedades de las soluciones diluidas de solutos no volátiles que son función de las características del disolvente e independientes de cualquier aspecto del soluto excepto su concentración en la solución, son conocidas bajo el nombre de propiedades coligativas. Reciben este nombre debidoal hecho de encontrarse unidas por ese origen común. Las propiedades coligativas son: disminución de la presión de vapor, descenso del la temperatura de solidificación, elevación de la temperatura de ebullición y la presión osmótica.
La medición experimental de descensos de temperatura de solidificación es una técnica frecuente en la determinación de masas molares. En el campo de la QuímicaOrgánica es muy útil para obtener valores de masa molar de alguna especie recientemente sintetizada o de algún material aislado que se desea identificar.
OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Determinar la masa molar de un soluto desconocido a partir del abatimiento de la temperatura de congelación de un disolvente puro
OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Analizar las propiedades coligativas de las solucionespara su aplicación.
Determinar el punto de congelación de la disolución azufre-naftaleno

MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES:
Vaso de precipitación de 500 ml
Tubo de ensayo 25 * 150mm
Termómetro
Agitador metálico
Tapón de caucho
Balanza analítica

REACTIVOS:
Naftaleno
Azufre elemental recristalizado

EQUIPOS:
Baño maría

PROCEDIMIENTO:

Experimento # 1“determinación del punto de congelación del disolvente puro”



Experimento # 2 “Determinación del punto de congelación de la solución”



CALCULOS:
∆Tc =Pto disolvente puro -pto congelacion solucion

DATOS OBTENIDOS

TABLA # 1 “Temperatura del naftaleno”

Tiempo Temperatura (ºC)
0 8
1 7
2 7
3 7
4 7

TABLA # 2 “Disolución de naftaleno + 1 g de Azufre”

Tiempo Temperatura (ºC)
0 801 74
2 74
3 74
4 74

TABLA # 3 “Disolución de naftaleno + 0.5 g de Azufre”

Tiempo Temperatura (ºC)
0 79
1 79
2 72
3 70
4 70

TABLA # 4 “Disolución de naftaleno + 0.5 g de Azufre”

Tiempo Temperatura (ºC)
0 79
1 79
2 72
3 70
4 70

DISCUSION

En esta práctica se pudo apreciar que las propiedades de las soluciones diluidas de soluto depende de las características deldisolvente y son independientes de cualquier aspecto del soluto excepto de su concentración en la solución y la adición de un soluto a un disolvente hace descender el punto de congelación de este.
Para un disolvente dado el descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración de las partículas disueltas en él.
Entonces se puede decir que al adicionar azufre en eldisolvente y realizar la disolución su punto de congelación va descendiendo ostensiblemente para encontrar el punto máximo de congelación de la disolución azufre-naftaleno se hace una toma de temperaturas en diferentes intervalos de tiempo y desde luego que la temperatura va descendiendo constantemente hasta que llega un momento en que esta disolución se solidifica o sufre una congelación máximaPara determinar la masa molar de los solutos en solución se determino ∆f restando la temperatura de fusión del agua a la obtenida, la masa del soluto (proveniente de la masa pesada para preparar la solución), la masa del agua (que como ya sabemos el agua es el único compuesto que sus ml equivalen a gramos y se le resto la masa pesada del soluto para obtener la cantidad de agua en gramos)CUESTIONARIO
Indicar como se determina masa molar de un soluto no volátil por: disminución de la presión osmótica
Se determina mediante la ecuación de Van´t Hoff
π∙V=a/M∙RT
Se despeja M que es la masa molecular y nos queda:

M=aRT/(π∙V)
Donde:
p =presión osmótica
R= la constante de los gases
T= la temperatura absoluta de la disolución.
V= volumen de la disolución
M= masa...