Informes
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 1 de agosto de 2013
Símbolos de Lewis y la regla del octeto
Símbolo de Lewis: son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación del enlace. Elsímbolo del electrón-punto para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento mas un punto por cada electrón de valencia.
Regla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartirelectrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia dispuestos alrededor de átomo.
Enlace IónicoCuando el sodio metálico, Na(s). se pone en contacto con cloro gaseoso. Cl₂(g) ocurre una reacción violenta. El producto de esta reacción tan exotérmica es cloruro de sodio, NaCl(s).
El cloruro desodio se compone de iones de Na⁺ y Cl⁻, que están dispuestos en una matriz tridimensional.
La formación de Na⁺ y de Cl⁻ a partir del Cl₂ indica que un átomo de sodio perdió un electrón y que unátomo de cloro lo ganó.
Cambios energéticos durante la formación de enlaces iónicos.
La razón principal por la que los compuestos iónicos son estables es la atracción entre iones con diferentescargas. Esta atracción hace que los iones se junten, con lo que se libera energía y se logra que aquellos formen una matriz solida o red. Una medida de la estabilización que se alcanza al disponer ionescon cargas opuestas en un solido iónico esta dada por la energía de red. La energía de red es la energía necesaria para separar totalmente un compuesto iónico solido en sus iones gaseosos.Configuración electrónica de iones de los elementos representativos.
Aunque la energía de red aumenta al aumentar la carga iónica, nunca encontramos compuestos iónicos que contienen iones de Na²⁺. Elsegundo electro eliminado tendría que provenir de la capa interna del átomo de sodio, y esto requiere una gran cantidad de energía. El aumento en la enrgia de red no es suficiente para compensar la...
Símbolo de Lewis: son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista durante la formación del enlace. Elsímbolo del electrón-punto para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento mas un punto por cada electrón de valencia.
Regla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartirelectrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia dispuestos alrededor de átomo.
Enlace IónicoCuando el sodio metálico, Na(s). se pone en contacto con cloro gaseoso. Cl₂(g) ocurre una reacción violenta. El producto de esta reacción tan exotérmica es cloruro de sodio, NaCl(s).
El cloruro desodio se compone de iones de Na⁺ y Cl⁻, que están dispuestos en una matriz tridimensional.
La formación de Na⁺ y de Cl⁻ a partir del Cl₂ indica que un átomo de sodio perdió un electrón y que unátomo de cloro lo ganó.
Cambios energéticos durante la formación de enlaces iónicos.
La razón principal por la que los compuestos iónicos son estables es la atracción entre iones con diferentescargas. Esta atracción hace que los iones se junten, con lo que se libera energía y se logra que aquellos formen una matriz solida o red. Una medida de la estabilización que se alcanza al disponer ionescon cargas opuestas en un solido iónico esta dada por la energía de red. La energía de red es la energía necesaria para separar totalmente un compuesto iónico solido en sus iones gaseosos.Configuración electrónica de iones de los elementos representativos.
Aunque la energía de red aumenta al aumentar la carga iónica, nunca encontramos compuestos iónicos que contienen iones de Na²⁺. Elsegundo electro eliminado tendría que provenir de la capa interna del átomo de sodio, y esto requiere una gran cantidad de energía. El aumento en la enrgia de red no es suficiente para compensar la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.