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INFORME DE LIQUIDOS Y SOLUCIONES
FUNDAMENTO TEÓRICO
Temperatura de ebullición
La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. Latemperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
El punto de ebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura normal de ebullición y se sobreentiende que los valores que aparecen en las tablas son puntos normales de ebullición.
Destilación por arrastre de vapor
En la destilación por arrastre de vapor de agua se lleva a cabo lavaporización selectiva del componente volátil de una mezcla formada por éste y otros "no volátiles". Lo anterior se logra por medio de la inyección de vapor de agua directamente en el interior de la mezcla, denominándose este "vapor de arrastre", pero en realidad su función no es la de "arrastrar" el componente volátil, sino condensarse en el matraz formando otra fase inmiscible que cederá sucalor latente a la mezcla a destilar para lograr su evaporación. En este caso se tendrán la presencia de dos fases insolubles a lo largo de la destilación (orgánica y acuosa), por lo tanto, cada líquido se comportará como si el otro no estuviera presente. Es decir, cada uno de ellos ejercerá su propia presión de vapor y corresponderá a la de un líquido puro a una temperatura de referencia.
Lacondición más importante para que este tipo de destilación pueda ser aplicado es que tanto el componente volátil como la impureza sean insolubles en agua ya que el producto destilado volátil formará dos capas al condensarse, lo cual permitirá la separación del producto y del agua fácilmente.



Experimento 1: Determinación del punto de ebullición
Objetivo
Como en el titulo dice es determinar elpunto de ebullición (líquido a gas) mediante el método del tubo capilar para poder así hallar en que rango se encuentra cierta temperatura.
Explicación del experimento
Para este experimento se utilizó al alcohol etílico como compuesto a determinar su punto de ebullición junto con el siguiente equipo:
Montaje para la temperatura de ebullición En el laboratorioResultados
Temperatura a la que se registró la primera burbuja: 77.5°C
Temperatura a la que se registró el cambio de estado: 82°C
Hallamos el promedio de ambas temperaturas:



Propiedades del alcohol etílico

Etanol


Nombre (IUPAC) sistemático
Etanol
Propiedades físicas
Estado de agregación
Líquido
Apariencia
Incoloro
Densidad
789 kg/m3; 0,789 g/cm3
Masamolar
46,07 g/mol
Punto de fusión
158.9 K (-114.3 °C)
Punto de ebullición
351.6 K (78.4 °C)
Temperatura crítica
514 K ( °C)
Viscosidad
1.074 mPa·s a 20 °C.

Como se puede observar en el cuadro anterior la temperatura de ebullición teórica del alcohol etílico es:

Error obtenido al medir la temperatura de ebullición




Observaciones:
Las mediciones realizadas con el termómetro nofueron muy precisas, pues éste tenía una graduación de 0.5°C.
La burbuja que se vio no se puede precisar si fue la primera pues nos dimos cuenta cuando eran más de una.
Conclusión:
Según los datos que se tiene en tablas, el alcohol etílico tiene una temperatura de ebullición de 78.4°C y el resultado que se obtuvo experimentalmente es cercano. Hubiese sido más preciso si los registros detemperatura hubiesen sido más exactos.


Experimento 2: Determinación de la masa molecular de un soluto

Para este experimento se utilizó una solución formada por la sacarosa (C12H22O11) como soluto y al agua como solvente, siendo las cantidades utilizadas:





Cuando se formó la solución en la probeta, ésta registró un volumen de 190 mL, Y teniendo la masa de la solución, podemos hallar...