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PREPARACION DE SOLUCIONES
RESUMEN 

Este informe de laboratorio fue realizado con el fin de conocer cómo se prepara una solución acuosa, esta práctica se dividió en tres partes, en la primera parte mezclamos NaCl con agua destilada en un vaso de precipitado, después de realizar esta mezcla la llevamos a un balón volumétrico agitando la mezcla, después de agitar la mezcla, tomamos un vidrioreloj, lo pesamos, después de pesarlo tomamos 3 mL de la mezcla de NaCl y agua destilada, para colocarla en el vidrio reloj, después de esto la auxiliar de laboratorio tomo el vaso reloj y lo llevo al horno para calentar dicha mezcla. En la segunda parte de la práctica tomamos sulfato de cobre para colocarlo en un vaso de precipitado, a este sulfato le agregamos una pequeña cantidad de aguadestilada para disolverlo, después de disolverlo tomamos un matraz aforado de 25 mL y completamos el volumen del mismo. En la tercera parte de la práctica tomamos 5mL de la mezcla de Sulfato de cobre para colocarlo en un tubo de ensayo y le agregamos 5 mL de agua destilada, asi mismo tomamos 10 mL de la mezcla de CuSO4 al 0,5% a partir de la solución preparada anteriormente. 
Preparar soluciones adiferentes concentraciones, sabiendo diferenciar el soluto del solvente y aplicar el concepto de equivalente químico identificando términos relacionados con la preparación y obtención de dichas soluciones. Reconocer lo que es una alícuota, como se establece un equivalente gramo y los factores de dilución.Cuando hablamos de solución, decimos que es una sustancia homogénea, es decir que se dispersa demanera uniforme a través de otra, estas pueden ser: sólidas, líquidas o gaseosas. Una solución está compuesta por soluto y solvente. El soluto es una sustancia que se encuentra en menos cantidad y se disuelve en la mezcla, y el solvente se encuentra en mayor cantidad, es la sustancia donde se disuelve el soluto. Existen soluciones:
Saturadas: máxima cantidad de soluto que se disuelve en unsolvente.
Insaturadas: aquella que contiene menos cantidad de soluto, se puede ver en el solvente.
Sobresaturada: aquella que contiene más soluto del que puede haber en una solución.
La concentración de una solución es la cantidad de soluto que hay en esta, se puede expresar en: molaridad, normalidad, fracción molar, molalidad, formalidad, %p/p, %p/v; y la solubilidad es la máxima cantidad de solutoque se puede disolver en una determinada cantidad de solvente; se puede ver afectada por algunos factores como: temperatura, presión (en gases), superficie de contacto, etc.
Para la preparación de una solución se debe tener en cuenta:
Pesar la cantidad correspondiente de la solución.
Disolver la solución en un beacker. Cuando esta es un sólido se lleva a un balón a forado con una cantidad mínimade agua.
Medir el volumen con una pipeta transfiriéndolo al balón a forado y completándolo con agua destilada.
Cerrar el matraz con el tapón e invertir varias veces para hacer uniforme la concentración.
Se prepararon las siguientes soluciones:
O.6 ml de HCl a 0.1 M, a partir del 37%p de HCl con una densidad de 1,19 g/mol; agregamos agua hasta completar 100 ml y obtener un concentración de0.096 M.
100 ml de una solución de 1,2 g de NaOH, obteniendo una concentración de 0.3 M.
100 ml de C2H2O4 a 0.175 N, obteniendo una concentración molar de 0,175.
Se prepararon tres soluciones a diferentes concentraciones.
Se diferenció el soluto del solvente.
Se identificaron términos relacionados con la preparación de soluciones.
Se reconoció lo que es una alícuota.






INTRODUCCION. Comenzamos analizando la naturaleza de las sustancias disueltas en agua, ya sea que exista en agua o en una mezcla de ambas. Esto es necesario para reconocer la naturaleza de los reactivos en una disolución acuosa. Veremos que la cantidad de compuestos en un determinado volumen de disolución se conoce como concentración, la cual se puede expresar en varias formas, la más común es en moles/litro...