Infrome de laboratorio ( consentraciones

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CONCENTRACIONES

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

1- La profesora nos asigno los instrumentos utilizados ( probeta, espátula, probeta graduada, hoja de papel, sal)
2- Pasamos a las balanzas;a pesar cada uno de los instrumentos
3- Encima de la hoja de papel ,17,33 gramos de sal y pesamos.
4- Luego en la probeta agregamos 80ml de agua y 17.5 gramos de sal
5- Pasamos de nuevoa la balanza y lo pesamos
6- Observamos lo que pasaba al dejar la sustancia en reposo y cuales eran las causas de error

CALCULOS Y RESULTADOS
(FORMULAS Y ECUACIONES)

º El peso de laprobeta es de: 91.2 gr
º El peso de la hoja de cuaderno es de: 0.17gr
º 80 ml de agua en la probeta pesaron: 163.8gr
º 17.5gr de sal (por que no alcanzo la sal) menos el peso de la hoja ( 0.17gr)= 17.33gr
º El peso de la probeta ( 91.2gr) + los 80ml de agua + 17..5gr de la sal (porque se acabo la sal) = 181 gr
º formula de la sal NaCl
º formula del agua H2O

CAUSAS DE ERROR

* Enla parte superior de la probeta quedaron unas gotas de agua en las cuales cuando se echo la sal se quedo hay pegada.
* No alcanzo la sal.

PREGUNTAS Y RESPUESTAS


1. Cual es la formula dela sal?
R/ NaCl

2. cual es el peso del soluto, solvente y el de la solución?
R/ soluto: 17.5 gr sal ( por que no nos alcanzo la sal)
Solvente: El peso de la probeta ( 91.2gr)- el peso deel agua junto con la probeta (163.8) = 72.6 gr H2O
Solución: 89.8 gr H2O+NaCl- el peso de la probeta.

3. cuantas moles hay en el soluto y en el solvente
R/ H2O + NaCl2+16= 18 23+ 35= 58

72.6gr H2O * 1 mol = 4.0 mol H2O

18 gr H2O

17.5 gr NaCl * 1 mol

59 gr NaCl

4. cual es el %p/v?

R/ gr soluto * 100 = % 89.8 gr sln * 1000 = 89800 mil sln

ml de la solución 1

17.5 gr NaCl * 100 =...
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