Ingenieria

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I. INTRODUCCIÓN:

Este puede llamarse el grupo del acero. Todos los elementos excepto el Zn son importantes en la fabricación del acero. El vanadio que procede inmediatamente al cromo en el arreglo periódico de los elementos, es igualmente, es igualmente importante en la fabricación del acero. Cr, Mn, Co y Ni son los elementos de transición del cuarto período (K al Kr) en los grupos VI,VII y VIII. Estos elementos de transición son caracterizados por sus cambios de valencias y por los colores intensos en muchos de sus iones.
Todos los miembros de este tercer grupo analítico tienen sulfuros(o hidrosulfuros) demasiado solubles para poder ser precipitados por el H2S en medio ácido, por lo cual ellos no precipitan en el II grupo

II. OBJETIVOS:

* Reconocimiento de loscationes del grupo III.

* Conocer las diferentes características (color, olor, textura, etc.) en sus respectivos precipitados.

* Familiarizarnos la base práctica del análisis químico aplicado a la industria.

* Aprender a separar de una solución cada uno de los cationes del segundo grupo.
* Obtener la separación e identificar cada uno de los cationes del tercer grupo:Fe2+, Ni2+ , Co2+ , Al3+, Cr3+, Mn2+ y Zn2+.

III.FUNDAMENTO TEÓRICO:

Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidosdebido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupodel hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB.
GRUPO DEL HIERRO (grupo IIIA)
Hierro, Fe:
El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El metal comercial raramente es puro y contiene pequeñas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. El hierro se disuelve enácido clorhídrico concentrado o diluido y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa, con ácido sulfúrico concentrado y caliente se produce dióxido de azufre y sulfato férrico. Con ácido nítrico diluido en frio se obtienen los nitratos ferrosos y de amonio, mientras que con ácido más concentrado se produce sal férrica y el óxido nitroso u óxido nítrico,según sean las condiciones experimentales.
El ácido nítrico concentrado no reacciona con ácido nítrico diluido ni desplaza el cobre de una solución de sal de cobre.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(ac) → Fe2SO4 + H2
2Fe +6H2SO4 (ac) → Fe2(SO4)3+ 6H2O + 3S2O
4Fe + 10HNO3(ac) → 4Fe(No3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Fe+ 4HNO3(ac) → Fe(No3)2 + NO + 2H2O
4Fe + 10HNO3→4Fe(No3)2 + N2O + 5H2O
El hierro forma dosseries importantes de sales: las sales ferrosas que provienen del óxido ferroso, FeO, en las que el metal es divalente, y las sales férricas provienen del óxido férrico, Fe2O3, que contienen hierro trivalente.
Aluminio, Al:
El aluminio es un metal blanco, dúctil y maleable, su polvo es gris. El metal es poco atacado por el ácido sulfúrico diluido frío, pero se disuelve fácilmente en ácidoconcentrado caliente, con desprendimiento de azufre. El ácido nítrico hace pasivo al metal, lo que puede ser debido a la formación de una película protectora de óxido. Se disuelve fácilmente en ácido clorhídrico (diluido o concentrado) con desprendimiento de hidrógeno. Con hidróxidos alcalinos se forma una solución de aluminato.
2Al + 4H2SO4 →Al2(SO4)3 +SO2 + 2H2O
2Al + 6HCl → 2AlCl2+ 3H2
2Al +...
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