INGENIERIA
Páginas: 2 (482 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2013
La Ley Cero de la Termodinámica
La Ley Cero de la Termodinámica es un principio de generalización del equilibrio térmico entre cuerpos, o sistemas termodinámicos, en contacto, en el queinterviene como parámetro físico empírico la temperatura. Esta ley se usa para comparar la temperatura de dos o más sistemas por el uso común del termómetro
La primera ley de la Termodinámica
Es unaadaptación para la termodinámica de la ley de conservación de la energía.
Se define la energía interna del sistema, E, como su energía respecto del SR del centro de masa.
El trabajo necesario paracambiar el estado de un sistema aislado depende únicamente de los estados inicial y final, y es independiente del método usado para realizar el cambio.
Por tanto, existe una función de estado queidentificamos como la energía interna. El trabajo realizado sobre el sistema es W. Por tanto, el cambio de la energía interna durante una transformación adiabática es ∆ E = W.
El sistema también puedevariar su energía sin realizar trabajo mecánico, se transfiere de otra forma, como calor.
Definición de calor: La cantidad de calor Q absorbido por un sistema es el cambio en su energía interna que nose debe al trabajo.
La conservación de energía será: D E = Q + W.
Si realizamos variaciones cuasi estáticas (p.ej., de volumen) escribiremos:
W = - p dV.
Si movemos el pistón muy rápidoel gas no hará trabajo sobre el pistón y W → 0 aunque varíe el volumen.
Usamos d para una diferencial (propia) que depende sólo del cambio de estado. Usamos para indicar una diferencial(impropia) que también depende del proceso usado para cambiar el estado.
Por tanto se escribe:
d E = d Q + d W.
La segunda ley de la Termodinámica
La segunda ley de la termodinámica es un principiogeneral que impone restricciones a la dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos.
Segunda ley de termodinámica nos dice también es imposible extraer...
La Ley Cero de la Termodinámica es un principio de generalización del equilibrio térmico entre cuerpos, o sistemas termodinámicos, en contacto, en el queinterviene como parámetro físico empírico la temperatura. Esta ley se usa para comparar la temperatura de dos o más sistemas por el uso común del termómetro
La primera ley de la Termodinámica
Es unaadaptación para la termodinámica de la ley de conservación de la energía.
Se define la energía interna del sistema, E, como su energía respecto del SR del centro de masa.
El trabajo necesario paracambiar el estado de un sistema aislado depende únicamente de los estados inicial y final, y es independiente del método usado para realizar el cambio.
Por tanto, existe una función de estado queidentificamos como la energía interna. El trabajo realizado sobre el sistema es W. Por tanto, el cambio de la energía interna durante una transformación adiabática es ∆ E = W.
El sistema también puedevariar su energía sin realizar trabajo mecánico, se transfiere de otra forma, como calor.
Definición de calor: La cantidad de calor Q absorbido por un sistema es el cambio en su energía interna que nose debe al trabajo.
La conservación de energía será: D E = Q + W.
Si realizamos variaciones cuasi estáticas (p.ej., de volumen) escribiremos:
W = - p dV.
Si movemos el pistón muy rápidoel gas no hará trabajo sobre el pistón y W → 0 aunque varíe el volumen.
Usamos d para una diferencial (propia) que depende sólo del cambio de estado. Usamos para indicar una diferencial(impropia) que también depende del proceso usado para cambiar el estado.
Por tanto se escribe:
d E = d Q + d W.
La segunda ley de la Termodinámica
La segunda ley de la termodinámica es un principiogeneral que impone restricciones a la dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos.
Segunda ley de termodinámica nos dice también es imposible extraer...
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