Inroduccion a la termodinamica

HOJA DE FORMULAS

W= PDV DH=mCpDT R
W= -nRTlnVf/Vi DU=mCvDT 8.314 J/Kmol
0.082 atmL/molK

Q=DH=U isobaricos
Q=DU isocoricos
Q=-w isotérmicos

INTRODUCCION A LATERMODINAMICA
La termodinámica es la ciencia que estudia las propiedades y las relaciones a nivel macroscópico de un sistema.
El sistema es la porción de universo que esta siendo estudiada y lo que lo rodease denomina medio ambiente.
Un sistema puede ser abierto si permite intercambio de energía y materia con el medio, cerrado si solo se puede intercambiar energía, y aislado si ningún intercambio esposible. Es de trascendencia conocer los tipos de sistemas ya que me permiten ver en cuales puedo controlar las variables.
El equilibrio existe si la variable no cambia con el tiempo y tiene el mismovalor en todas partes y no hay cambios mecánicos, materiales, químicos y térmicos.
Las variables macroscópicas T y P son intensivas y no dependen de la cantidad de materia que tenga el sistema, sinoque las podemos manejar nosotros, a diferencia de V que es extensiva, y depende de los valores de P y T.
Los gases ideales se definen mediante la suposición que: las moléculas no interactúan entre si,se consideran como masas puntuales y son consideradas a bajas densidades.
La ley de los gases ideales PV=nRT sale de las siguientes leyes:
La ley de Boyle dice que a T cte el V es inversamenteproporcional a P. si una crece, la otra decrece. PV= cte
La ley de Charles dice que a P cte el V es directamente proporcional a T. Si una crece, la otra también lo hará. PV/ T= cte
Avogadro estableceuna relación de proporcionalidad entre el número de moles y el volumen que estos ocupan. A mayor num. de moles, mayor volumen. PV/Tn= cte y un señor Boltzman o algo así dice que esa constante es R.Dalton dice que la presión total ejercida por un sistema que es una mezcla de gases es la sumatoria de las presiones parciales de los gases que lo componen.
La teoría cinética molecular explica los...