Intro acido base

Química Analítica
Equilibrio ácido-base

Definició n y clasificació n de á cidos
Arrhenius

Ácido: especie que al disolverse en agua aumenta la concentración de H+
+
Ejemplo: en soluciónacuosa, el HCl se disocia de acuerdo a la reacción HCl → H + Cl
Base: especie que al disolverse en agua aumenta la concentración de OH
Ejemplo: en solución acuosa, el NaOH se disocia de acuerdo a lareacción NaOH → Na+ + OH-

Brönsted y Lowry

Ácido: especie capaz de donar protones (H+) a otra especie.
Base: especie capaz de aceptar protones (H+) de otra especie.
+
NH4(ac)
+ H2O(l) →NH3(ac) + H3O+(ac)
ac.

base

base conj.

ac. conj.

Además, Brönsted y Lowry introdujeron los conceptos de pares conjugados ácido-base. De acuerdo a éste, en
+
una reacción de neutralización,la sustancia que era el ácido en los reactivos (𝑁𝐻4(𝑎𝑐)
) se convierte en base
(que se nombra “base conjugada”, 𝑁𝐻3(𝑎𝑐) ) en los productos; y viceversa, la especie que era la base (H2O) setransforma en el ácido conjugado (H3O+).

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Química Analítica
Equilibrio ácido-base

Clasificació n de á cidos y bases
Definición

Reacción de disociación del
ácido: es la reacción querepresenta lo que le ocurre a
un ácido cuando lo colocamos
en agua.

Constante de equilibrio de la
reacción de disociación (Ka)
La constante de equilibrio de
una reacción es igual al
producto(resultado de la
multiplicación) de las
concentraciones de los
productos entre el producto
de las concentraciones de los
reactivos. Nota: el agua no se
escribe en las constantes de
equilibrio.Ejemplos

Ácido fuerte
Los ácidos fuertes se disocian completamente (al 100%) en H2O, es
decir, no quedan moléculas de ácido sin disociar. Por ejemplo, el
HCl es un ácido fuerte porque, después decolocarlo en agua, ya no
existe HCl como tal (H unidos a Cl), sino únicamente existen H+ y Cl-.
+

-

HCl → H + Cl
La reacción de disociación de los ácidos fuertes se representa con
la flecha en...