Introduccion Electrolisis Del Agua

1. ¿Qué es electroquímica?
Estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
2. ¿Qué es la electrólisis del agua?
Laelectrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.3. Escribe la reacción de la electrólisis del agua.
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
4. ¿Qué semireacción se lleva a cabo en el cátodo?
En el aguael cátodo es cargado negativamente, una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones (e -) desde el cátodo está dando a los cationes dehidrógeno para formar gas hidrógeno
Reducción en el cátodo: 2 H + (ac) + 2e – → H 2 (g)
5. ¿Qué semireacción se lleva a cabo en el ánodo?
En elánodo cargado positivamente, una oxidación produce la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar elcircuito:
Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (ac) + 4e -
6. ¿Qué es el Número de Avogadro?
El número de Avogadro, es el número departículas normalmente átomos o moléculas que hay en un mol, el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.
* Mol: es la unidad con quese mide la cantidad de sustancia
7. Investigar qué es la constante de Faraday.
La constante de Faraday se define como la cantidad de cargaeléctrica en un mol de electrones. Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.