Inventario Determinista

Reacciones Químicas
Una reacción química es un proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otra u otras diferentes de las iníciales. Las reacciones químicas se representan separando con una flecha las sustancias originales de las finales
A las sustancias A y B se les denomina productos reaccionantes y a las sustancias C y D productos de la reacción.
Tiposde Reacciones Químicas
Reacciones de Combustión: Son aquellas en que se combina el oxígeno con compuestos orgánicos para producir dióxido de carbono y agua como únicos productos.
Reacciones de Desplazamiento: Son llamadas también de sustitución simple. Ocurre cuando un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Reacciones de Doble Sustitución: Ocurre cuando doscompuestos intercambian sus sustituyentes para formar dos nuevos compuestos.
Reacciones de Combinación: Elementos o compuestos sencillos se combinan para dar solamente un producto.
Reacciones de Descomposición o Análisis: Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más productos.
Hidrólisis: Estas efectúan una doble descomposición cuando un compuesto se descomponepor la acción del agua

Balanceo de ecuaciones químicas
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. Todo el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de laecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
 Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O+ N2O5 2 NHO3
 Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
 Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si unelemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de losdiferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
 En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
 El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
 El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
 Todoelemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y elFierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es...