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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE INGENIERIA
QUÍMICA
PROF. SUSANA PINTO

Símbolos y números de oxidación de los elementos más comunes.
Valencias Metales No metales
1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag H, F
2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd O
3 Al, Ga, In, Sc, Y, La, Ac B
4 Zr, Hf
1, 2 Cu, Hg
2, 3 Fe, Co, Ni
1, 3 Au, Tl
2, 4 Sn, Pb, Pt, Pd, Po C, Si, Ge,
2, 3, 4, 5 V
2, 3, 6Cr
2, 4, 6 S, Se, Te
3,4 Ti
3, 5 Bi, Nb N, P, As, Sb,
1, 3, 5, 7 Cl, Br, I, At
2, 3, 4, 6 Mn

Algunos iones poliatómicos comunes y sus fórmulas.
Ion Nombre Ion Nombre Ion Nombre
C2H3O2-1 Acetato Cr2O7-2 Dicromato NO3-1 Nitrato
NH4+ Amonio PO4-3 Fosfato NO2-1 Nitrito
CO3-2 Carbonato HCO3-1 Bicarbonato C2O4-2 Oxalato
CN-1 Cianuro HSO4-1 Bisulfato ClO4-1 Perclorato
ClO3-1 CloratoHSO3-1 Bisulfito MnO4-1 Permanganato
ClO2-1 Clorito OH-1 Hidróxido SO4-2 Sulfato
CrO4-2 Cromato ClO-1 Hipoclorito SO3-2 Sulfito

Formulación de compuestos inorgánicos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
No metal + Oxígeno → Anhídrido (Óxido ácido)
Óxido básico + Agua → Hidróxido (base)
Anhídrido + Agua → Ácido oxácido
No metal + Hidrógeno → Ácidohidrácido
Hidróxido + ácido → Sal + agua
Metal + ácido → Sal + hidrógeno



• Compuestos binarios
1. Compuestos oxigenados
Óxidos básicos (metálicos)
Se forman por la combinación de un metal y oxígeno:
Su fórmula general es: MxOy
Nomenclatura
• Sistemática
Se utilizan los prefijos mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), etc., seguido del término“oxido” para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula, seguido del nombre del metal. Ejemplos:

Na2O Monóxido de disódico
Ca2O2  CaO Monóxido de calcio
Fe2O3 Trióxido de dihierro

• Stock
Se coloca la palabra óxido, seguido del nombre del metal y su valencia entre paréntesis y números romanos. Ejemplos:

Na2O Óxido de sodio
Ca2O2  CaO Óxido de calcio
Fe2O3 Óxidode hierro (III)

• Tradicional
Se coloca la palabra óxido, seguido del nombre del metal con la terminación “oso” (menor valencia) o “ico” (mayor valencia)

Na2O Óxido sódico (óxido de sodio)
Ca2O2  CaO Óxido cálcico (óxido de calcio)
Fe2O3 Óxido de férrico

Óxidos ácidos (anhidros)
Se forman por la combinación de un no metal (A) y oxígeno: A + O2 → AxOy
Su fórmula general es:AxOy
Nomenclatura
• Sistemática
Se utilizan los prefijos mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), etc., seguido del término “óxido” para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula, seguido del nombre del no metal. Ejemplos:

Cl2O Monóxido de dicloro
S2O2  SO Monóxido de azufre
I2O5 Pentóxido de diodo

• Stock
Se coloca la palabra óxido, seguido del nombre del nometal y su valencia entre paréntesis y números romanos. Ejemplos:

Cl2O Óxido de cloro (I)
S2O2  SO Óxido de azufre (II)
I2O5 Óxido de iodo (V)

• Tradicional
Se coloca la palabra anhídrido, seguido del nombre del no metal con la terminación correspondiente:

Ejemplos:

Cl2O Anhídrido hipocloroso
S2O2  SO Anhídrido hiposulfuroso
I2O5 Anhídrido iódico

2. Compuestos hidrogenadosHidruros
Son compuestos formados por el ion hidruro (H-1) y un metal alcalino o alcalinotérreo: Malcalino/alcalinotérreo + H-→ MH.
Fórmula general: MHx

Nomenclatura
Se nombran colocando la palabra hidruro, seguido del nombre del metal.
Ejemplos:

LiH Hidruro de litio
NaH Hidruro de sodio
BeH2 Hidruro de berilio
CaH2 Hidruro de calcio

Ácidos hidrácidos
Son compuestos formadospor hidrógeno con valencia +1 (H+) y un no metal, utilizando su menor valencia:
A + H2 → HxA
Fórmula general: HxA
Se nombra utilizando la palabra ácido, seguido del nombre del no metal con la terminación “hídrico”.
Ejemplos:
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
HI Ácido iodhídrico

3. Sales binarias
Resultan de la sustitución total de los átomos de...
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