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EJERCICIOS DE REPASO EXAMEN SEMESTRAL
Química I

1. ¿Qué estudia la química y por qué es importante?
Es la ciencia que estudia las cantidades, naturaleza, estructura, forma, composición y consistencia de la materia. La química es importante porque esta en todos los sucesos y cosas que nos rodean.

2. ¿Cuáles son los pasos del método científico?
Son:
1.-Observación.
2.-Hipótesis.3.-Experimentación.
4.-Analizar resultados.
5.-Teoría.
6.-Ley.

3. Repasa el mapa mental sobre materia, reafirmando el concepto de materia, mezcla homogénea y heterogénea, elemento, compuesto, estados de la materia, propiedades de la materia, cambios de la materia. Anota un ejemplo de cada uno.
Materia: todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene volumen y masa. Como yo.Mezcla homogénea: no se pueden distinguir a simple vista, cualquier porción tiene las mismas cantidades. Como las aleaciones la sal de mar, etc.
Mezcla heterogénea: sus componentes se pueden distinguir a simple a vista. Como el agua de limón, la salsa, etc.
Elemento: Sustancia que sólo contiene un tipo de átomos. Como el hidrógeno
Compuesto: Sustancia formada por varios tipos de átomos. Comoel cloruro de sodio (Na,Cl).

-Los estados de la materia son:
Líquido, Sólido, Gas y el Plasma

-Las propiedades de la materia:
Generales: las que toda materia tiene. La porosidad
Específicas: Todas aquellas que distinguen a cada cosa. El brillo
Extensivas: Las que dependen de la cantidad de materia pero no del estado de agregación. La masa
Intensivas: Son las que no dependen de lacantidad de materia pero dependen del estado de agregación: La dureza, el brillo, etc.
Físicas: Aquellas que podemos ver y distinguir a simple vista. Como el color, sabor, textura, etc.
Químicas: Son las que requieren de un cambio en la integridad de la materia. Como la efervescencia, la oxidación etc,

-Cambios de la materia:
Físicos: todo cambio que es reversible. El moldear algo lo podemosvolver a moldear para que vuelva a su forma original.
Químicos: todo cambio que no es reversible. Cuando se quema una hoja de papel.


4. Dibuja los diferentes modelos atómicos y escribe el nombre del científico que lo desarrolló, así como sus características generales (sin fechas).
5. -Escribe los números cuánticos, su significado y valores.
6. -Realiza a) las configuraciones electrónicas, b)diagramas de orbitales, c) configuraciones abreviadas o Kernel, d) diagramas de orbitales abreviados o Kernel, e) estructuras de Lewis y f) encierra en un círculo los electrones de valencia en la configuración, para los elementos: Na, Cu, As.
7. -Anota el número atómico, el número de masa, los protones, electrones y neutrones de los elementos: Se, Rb.
8. Explica que es un ión, y ¿cuándo setrata de un catión y de un anión?
Un ión es la partícula que da resultado de la ganancia o pérdida de las electrones por lo que una partícula puede ser positiva(Catión) o negativa(Anión).

9. Anota el número atómico, el número de masa, los protones, electrones y neutrones de los iones: Al+3, S—2.
10. Clasifica las siguientes propiedades como químicas o físicas, intensivas o extensivas, generaleso particulares.
a) El área del terreno es de 1.5 hectáreas.
b) El cloro es un gas de color verde amarillento.
c) El punto de fusión del ácido acético es de 16.7°C.
d) Los ácidos corroen a los metales.
11. Clasifica los siguientes cambios como químicos o físicos:
a) La formación de un copo de nieve.
b) La fermentación de la leche.
c) Cocer un huevo.
12. ¿Qué cambios de estado hay en lossiguientes procesos?
a) El yodo sólido se calienta formando gas.
b) La formación de las nubes.
c) Un cristal se empaña.
d) La superficie de un lago se hace hielo.
13. ¿Qué son los isótopos?, en base a esto, ¿cuáles de los siguientes elementos son isótopos?
Los isótopos son los elementos que van a tener diferente número de neutrones pero mismo número atómico.
a) 8 protones, 8 neutrones y 8...