Investigaciones

El cálculo de pesos atómicos
 
 
"En todas las investigaciones químicas, el conocimiento de los pesos relativos de los simples que constituyen un compuesto ha sido consideradocon buen juicio un tema de gran importancia. Sin embargo, por desgracia, la indagación ha terminado aquí, a pesar que, de los pesos relativos en masa, los pesos relativo de lasúltimas partículas o átomos de los cuerpos podría haber sido inferida, y a partir de ellos su número y peso en otros compuestos saldría a la luz, para asistir y guíar investigacionesfuturas y corregir sus resultados. Ahora, un objetivo importante de este trabajo es mostrar la importancia y las ventajas de averiguar los pesos relativos de las últimas partículas,tanto de cuerpos simples como compuestos, el número de partículas simples elementales que constituye una partícula compuesta, y el número de partículas menos compuestas que entran enla formación de una partícula más compuesta.
Se tiende a hablar de peso atómico para referirse a masa atómica promedio, se dice masa atómica promedio porque es la masa de todos losisotopos del elemento sumados y divididos en la cantidad de isotopos que es como se calcula un promedio. Por ejemplo en el potasio la tabla periódica nos da el numero atómico iguala 19 que es la cantidad de protones en el núcleo, y el peso atómico 39.0983; es decir que en promedio los isotopos del potasio tiene una masa 39.0983 gramos por mol.Numero atómico



Peso atómico



Isotopos: átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difierenen masa atómica
Protones: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1. Igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón