Ionizacion

PRACTICA 4
QUIMICA 1

PROFESOR: Mónica Cepeda

ALUMNO: Germán De Dios Blanco Guzmán

1°semetre
ESCUELA ALFRED NOBEL DE MEXICO

Contenido
Objetivo: 3
MARCO TEORICO 3
HIPOTESIS 34
MATERIAL: 4
SUSTANCIAS: 4
REGLAS DE SEGURIDAD 5
METODO 5
CONLCUCIONES 6



Objetivo: identificar diferentes metales calentando algunas de sus sales en la flama
MARCO TEORICOIonización de flama: con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura.
El ensayo involucra introducir una muestra delelemento o compuesto en una llama caliente no luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminartrazas de analitos anteriores.[1] Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color.Algunas veces también se usan alambres de nicrom.[1] El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama esfrecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.

Color de flama: El color resulta de la absorción de luzde energía DE1 o DE2 , que promueve electrones desde los niveles d inferiores a los niveles d superiores. El valor de la energía de desdoblamiento, DE, depende de la intensidad del campo provocado porel ligando, de manera que si el ligando es de campo débil, el desdoblamiento energético será pequeño, mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento energético. En cada caso seobservarán colores diferentes.”
Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flama sea diferente

HIPOTESIS
Pienso que se va a llegar a ver la flama de colores...