Isótopos

M. en C. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM velasquez4@yahoo.com “ISÓTOPOS” Los isótopos son átomos de un mismo elemento que se diferencian por la cantidad deneutrones que poseen en su núcleo; así por ejemplo, un átomo neutro de carbono posee 6 electrones y 6 protones, pero podría tener 5, 6, 7, 8 o más neutrones; así, se tendrían átomos diferentes decarbono, a los cuales se les denomina isótopos del carbono, y se les denota como 11C, 12C, 13C y 14 C respectivamente.
6 electrones 6 protones 5 neutrones 11 6 electrones 6 electrones 12 6 electrones 13C

6 protones 6 neutrones

C

6 protones 7 neutrones

C

6 protones 8 neutrones

14

C

El número que se ubica en la parte superior izquierda del símbolo, corresponde a la suma delos protones y los neutrones y se le denomina número de masa, porque para cualquier átomo neutro, la masa de los protones más la masa de los neutrones corresponde a más del 99.94 % de la masa total delátomo expresada en unidades de masa atómica [uma]. Los isótopos más estables existen comúnmente en la naturaleza y se les denomina isótopos naturales. Otros isótopos, tienen una vida media muypequeña, en el orden de los segundos, horas o días, estos isótopos son generalmente obtenidos de forma artificial. Finalmente, existen isótopos cuyas vidas medias están en el orden de los años; por ejemploel 14C, que tiene una vida media de 5,730 años, estos isótopos (particularmente el 14C), se emplean para determinar la edad de algunos restos fósiles u objetos arqueológicos. La vida media de unisótopo es el tiempo en el cual la mitad de la muestra de un isótopo inestable, se convierte en un isótopo más estable. Por ejemplo, si se tienen 100 [g] de 14C, deberán de transcurrir 5,730 años para que 50[g] de la muestra se conviertan en 12C. Con base en lo anterior, se puede afirmar que la muestra de un elemento cualquiera, estará constituida por varios isótopos del elemento, en diferentes...