Isotopo

Isótopos
Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómico que de número másico. Por ejemplo:

Otra forma de expresar lo que es un isótopo es de la siguiente forma:
Si dos núcleos tienen igual Z decimos que son isotopos.
Existen 109 elementos conocidos, con Z desde 1 hasta 109 , pero hay más de 1 300variedades de núcleos. Cada una de éstas es un núclido.
Se denominan isótopos a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pues tienen igual número atómico Z pero diferente número másico A La mayoría de los elementos químicos poseen más de unisótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión . En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H Algunos isótopos poseen nombres especiales, como los del hidrógeno:1 H o hidrógeno-1: hidrógeno con un protón y ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2, también llamado deuterio.
3 H o hidrógeno-3: hidrógeno con un protón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.

Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada paraobtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótoposradiactivos . El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Isótopos mas abundantes
en el Sistema solar2

Isótopo Núcleos por
millón
Hidrógeno-1
705.700
Hidrogeno -2 23
Helio-4
275.200
Helio-3 35
Oxígeno-16
5.920Carbono-12
3.032
Carbono-13 37
Neón-20
1.548
Neón-22 208
Hierro-56
1.169
Hierro-54 72
Hierro-57 28
Nitrógeno-14
1.105
Silicio-28
653
Silicio-29 34
Silicio-30 23
Magnesio-24
513
Magnesio-26 79
Magnesio-25 69
Azufre-32 396
Argón-36 77



Diagrama de los isótopos del hidrógeno.
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable y emitenenergía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa , beta o gamma
Varios isótopos radiactivos inestables y artificialestienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para determinar cronologías, por ejemplo, arqueológicas.
Aplicaciones de los isótopos
Existen numerosas aplicaciones que utilizan las diferentes propiedades entre los isótopos de un mismo elemento.
En el marcaje isotópico, se usanisótopos inusuales como marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos reaccionan químicamente igual que los que están presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a las radiaciones que emiten y la técnica se llama marcaje radiactivo o marcaje radio...