Isotopos

Importancia y aplicaciones de los isótopos en la vida actual.
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismoelemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
La utilidad que brindan los isótoposdepende de sus propiedades, en particular del tipo de radiación que emiten, la energía de ésta y su vida media.
Existen algunos isótopos de elementos que se encuentran en lanaturaleza son inestables. Esto significa que sus núcleos emiten radiaciones o partículas, o ambas, y se descomponen espontáneamente, formando átomos del mismo o de otroselementos. A estos isótopos inestables se les llama isótopos radiactivos.
Radiactividad
Algunos isótopos de elementos que se encuentran en la naturaleza son inestables. Estosignifica que sus núcleos emiten radiaciones o partículas, o ambas, y se descomponen espontáneamente, formando átomos del mismo o de otros elementos. A estos isótoposinestables se les llama isótopos radiactivos. Mientras que el hidrógeno-l y el hidrógeno-2, o deuterio, son isótopos estables del elemento hidrógeno, el tritio es radiactivo y sedesintegra emitiendo radiación beta. Asimismo, el carbono-12, isótopo estable, tiene 6 neutrones y 6 protones, mientras que el carbono-14, con 6 protones y 8 neutrones, esradiactivo. Estos isótopos radiactivos se encuentran fuera de la línea de estabilidad ya discutida anteriormente. La radiación alfa, beta y gamma provienen del núcleo atómico.