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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
(UNI)



Reporte de laboratorio No 4:
Tipos de reacciones químicas y obtención de CO2 de un carbonato

Asignatura: Química General I
Grupo: 1M3Q
Integrantes: Asdrid González
Jamie Canales
Jonathan Valdivia
Bayardo Cruz
Ninoska Guerrero
Docente: Ing. Néstor FongDomingo 24 de Junio del 2012
Managua, Nicaragua
I. INTRODUCCIÓN
Las Reacciones químicas de los compuestos inorgánicos, se pueden clasificar en: Reacciones de combinación, reacciones de desplazamiento, reacciones de descomposición y reacciones de óxido-reducción.
Como estos procesos químicos no se pueden observar directamente, se sabe que se ha formado una nueva sustancia cuando seobserva la presencia de: un precipitado, un gas, un cambio de color y/o cambio de temperatura.
En la práctica, las reacciones químicas no siempre dan la cantidad de producto calculado, ya que siempre hay un reactivo que limita la cantidad de producto que se forma, a este reactivo se le denomina Reactivo Limitante. Así mismo, la cantidad del producto que se va a obtener calculada con sólo suponer lareacción se produce en formas completa, se llama Rendimiento Teórico. La relación entre la cantidad de producto obtenido experimentalmente (rendimiento práctico) y la cantidad de producto esperado según la ecuación estequiométrica, multiplicado por 100 se llama Porcentaje de Rendimiento.

% Rendimiento = gramos del producto obtenido experimentalmente x 100
Gramos del productoteórico

II. OBJETIVOS

1. Adquirir destreza para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas
2. Determinar experimentalmente el reactivo limitante y el Porcentaje de Rendimiento de CO2 en una reacción química de un carbonato ácido
3. Desarrollar habilidades en el cuido uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.

III. MATERIALES Y REACTIVOS
1 Probeta 10 Ml | 11mL Ácido Clorhídrico 3M (HCl(ac)) |
2 Beaker de 50 Ml | 1 Trozo de Magnesio (Mg) |
1 Espátula | 1 g de Clorato de Potasio (KClO3) |
3 Tubos de ensayo | 2 mL Cloruro de Bario 0.1 M(BaCl2) |
1 Gradilla | 2 Ml Sulfuro de Sodio 0.1 M(Na2SO4) |
1 Pizeta | Agua destilada |
1 Balanza | |
1 g Carbonato de Sodio (Na2CO3) ó1 g de Carbonato de Calcio (CaCO3) | |
1 Trozo de sodio (Na) | |IV. PROCEDIMIENTOS
A. Tipos de Reacciones Químicas.
1. En un Beaker de 100 mL se agregaron aproximadamente 25 mL de agua destilada. A continuación, se adicionó un pequeño trozo de Sodio (Na). Se observó y anotó.
Al añadir el trozo de Sodio este comenzó a desintegrarse en presencia del agua, desprendiendo gases de olor fuerte. El trozo de Sodio giraba alrededor de las paredes del Beakermientras se desintegraba.
2. Se colocó 1 g de Clorato de Potasio (KClO3) en un tubo de ensayo. Se sujetó en tubo con unas pinzas y se calentó directamente a la llama del mechero. Se observó y anotó.
Se calentó el KClO3 a llama directa. La boquilla del tubo de ensayo empezó a sudar (presentaba pequeñas gotitas de líquido). A los 1.25 minutos de estar calentando el compuesto, en el fondo del tubo deensayo este inició a burbujear. A los 2.30 minutos el compuesto explotó, se produjo una reacción violenta. Residuos secos de color blanco quedaron adheridos a las paredes del tubo de ensayo. Al fondo del tubo de ensayo no se encontraban residuos.
3. Se vertieron 3 mL de Ácido Clorhídrico 3M (HCl (ac)) en un tubo de ensayo y se agregó un trozo de Magnesio (Mg).
Al agregar el trozo de Mg al HCl(ac) este se disolvió formando burbujas en la parte superior. Desprendió un poco de gas; el tubo sudó. Como producto se obtuvo una mezcla homogénea. El tubo de ensayo estaba caliente por lo cual fue una reacción exotérmica.
4. Se colocó un tubo de ensayo de 2 mL de Cloruro de bario 0.1M (BaCl2). Posteriormente, se adicionaron 2 mL de Sulfato de Sodio .01M (Na2SO4). Se observó y anotó.
La...