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Ácidos y Bases de Lewis
Lewis formulo en 1923 una definición alternativa a la de Bronsted:
Un acido Lewis es un ion o molécula aceptor de pares electrónicos.
Una base de Lewis es un ion omolécula dador de pares electrónicos.
En una reacción acido-base, el acido y la base comparten el par electrónico, aportado por la base formando un enlace covalente: A + B A-B. Todos los ácidos ybases de Bronsted, son ácidos y bases de Lewis. La definición de base de Bronsted como aceptora de H+, H+ + B = BH+, no es mas que un caso particular de la base de Lewis, donde H+ es un acido de Lewis,sin embargo muchos acido de Lewis no son ácidos de Bronsted. Las sustancias que pueden actuar a la vez como ácidos o bases se llaman “anfóteras”, por ejemplo el oxido de aluminio.

Ácidos y basesblandos y duros.
En la definición de Lewis, la fuerza de un acido se puede avaluar mediante la constante de equilibrio. En realidad la escala de fuerza acida depende de la base escogida como referencia,de forma que un acido puede ser mas fuerte que otro frente a una base pero mas débil frente a otra. Para los ácidos y bases de Lewis se han desarrollado reglas cualitativas que permiten prever sufuerza y estimar que clase de bases preferirá un acido determinado y viceversa. Esta regla consiste en dividir las bases en:
Bases duras: son aquellas que tienen un átomo dador cuya densidad electrónicase polariza (se deforma) difícilmente. Por ello normalmente el átomo dador es pequeño y muy electronegativo.
Bases Blandas: Son aquellas que tienen un átomo dador cuya densidad electrónica sepolariza con facilidad. Los átomos dadores son generalmente menos electronegativos y mayores que los de las bases duras (elementos no cabeceras de los grupos 15 a 17).

En general, las bases blandasdeberían ser más fuertes que las duras pues ceden con mayor facilidad el par electrónico. Ahora bien se ha observado que ciertos ácidos forman enlaces más estables con las bases duras que con las...