Joel

Reacciones de oxidación – reducción

 
Química Básica
Estas reacciones envuelven la transferencia de electrones. Donde en el proceso de oxidación ocurre la pérdida de electrones y en lareducción ganancia de electrones. Consideremos la siguiente reacción: Fe 2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+
En esta reacción Redox se presentan dos procesos donde podemos dividirla en dos ecuaciones medias:
1. Fe2+ → Fe3+ (Representa oxidación ya que el número de oxidación de Fe aumenta lo que significa que pierde electrones
2. MnO4- → Mn2+ representa reducción ya que el número de oxidación de Mn se reduce de +7en MnO4-
a +2en Mn2+ lo que significa ganancia de electrones. En los procesos de oxidación – reducción tenemos:
1agente oxidante – sustancia que promueve la oxidación. Especie que se reduce.23agentereductor – sustancia que promueve la reducción. Especie que se oxida.
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de oxido-reducción
Paso 1.
Asignar correctamente el número de oxidacióna todos los átomos que participan en la reacción.
Paso 2.
Identificar los átomos de los elementos que cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. Es decir, determinar elelemento que se oxida y el que se reduce.
Paso 3.
Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semireacción n cuanto al número de átomos delelemento que indican el número total de electrones ganados o perdidos.
Paso 4.
Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos; de la forma que sea la misma cantidad en ambas semireaccciones.Para esto se debe multiplicar la semireacción de oxidación por el número de electrones ganados por el elemento que se reduce, y la semirección de reducción por el número de electrones perdidos por elelemento que se oxida. Es decir, el número de electrones ganados y perdidos debe ser igual (Ley de la conservación de la masa).
Paso 5.
Sumar las dos semireaccciones para obtener una sola. Los...