John dalton

John Dalton 
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.1897 
J.J. Thomson 
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
1911 
E. Rutherford 
Demostró que los átomos no eranmacizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
1913 
Niels Bohr 
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por losátomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Modelo atómico de Demócrito se encuentra entre los primeros modelos atomicos se encuentra el de el filósofo griego Demócrito y Leucipo (en el sigloIV a. C.) quienes consideraban que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griegoquiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
El modelo del átomo cúbico fue un modelo atómico temprano, en el quelos electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (ElÁtomo y la Molécula); sirvió para dar cuenta del fenómeno de lavalencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. Lafigura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica.
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán ArnoldSommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista delmodelo atómico de Bohr (1913)
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la...