Juan

QUIMICA ANALÍTICA I
TAREA Ácido-Base 1
1.

Realice lo siguiente:
1.1. Escriba las reacciones de disociación de los ácidos y bases y exprese las constantes de equilibrio
correspondientes (Ka óKb).
1.2. Empleando la escala de pH, clasifique los ácidos y bases siguientes por orden de fuerza
decreciente.
pKa
a) CHCl2COOH
1,1
CHCl2COOb) HNO2
3,2
NO2c) HCN
9,2
CNd) HBO2
9,2
BO2e)HClO4
0
ClO4+
f) C2H5NH3
10,8
C2H5NH2
g) NH3
9,25
NH4+
h) NaOH
14
OH i) C6H5ONa
9,8
C6H5Oj) HCO3
10,33
CO326,4
H2CO3
k) H2PO47,21
HPO42l)H2N-NH3+Cl8
H2N-NH2
m) HS12,9
S2n) Na2HPO411,7
PO43-

2. Predígase en qué orden ocurren las reacciones cuando se agrega el reactivo propuesto en las disoluciones
siguientes:
DISOLUCIONES
REACTIVO AGREGADO
a) NaF + NaCH3COO
HCl
b) NH3+ NH2OH
CH3COOH
c) HBO2 + HCN
NaOH
d) NaH2PO4 + BO2HCl
e) NaH2PO4 + ac. láctico
NaOH
f) HBO2 + HCN
NH3
3. Escríbase el equilibrio ácido-base existente cuando se ha neutralizado exactamente elreactivo que
reacciona, en cada uno de los casos del problema anterior.
4. Calcúlese la constante de anfolización de cada una de las especies siguientes:
a) H2PO4b) HCO3c) HS-

M.C. Norma ElisaGazcón Orta

QUÍMICA ANALÍTICA I
TAREA Ácido-base 2
1.

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3.

4.

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7.
8.

Calcúlese el pH de cada una de las disoluciones siguientes:
a) HCl 3.0 x 10-2 M
b) HNO3 4.8 x10-4 M
c) HCl 3.0 x 10-2 M + HNO3 2.4 x 10-2 M
d) HNO3 2.0 x 10-8 M
e) HClO4 3.6 x 10-1 M
f) NaOH 5 x 10-2 M
g) NaOH 6 M
h) Ca(OH)2 2.5 x 10-3 M
i) NaOH 5 x 10-2 + KOH 3 x 10-2 M
Calcúlese elpH de las disoluciones siguientes:
a) CH3COOH 0.2 M
b) HCOOH 1.0 M
c) Ac. láctico 10-5 M
d) HBO2 0.1 M + HCN 0.1 M
e) NH3 0.3 M
f) NH3 0.1 M + NaBO2 0.1 M
g) CH3COONa 2.7 x 10-2 M
Calcúlese elpH de las disoluciones siguientes:
a) NH4F 0.1 F
b) HCOONH3+ 0.02 F
c) C6H5OH 0.1 M + C6H5NH2 0.1 M
d) C6H5COOH 0.1 M + C6H5ONa 0.1 M
e) C2H5NH3+,Cl- 0.1 M + C6H5NH2 0.1 M
Calcúlese el pH de...