julian

Páginas: 12 (2805 palabras) Publicado: 9 de diciembre de 2013
Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades

La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, cómo reaccionan a los cambios sobre ellas. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner comoejemplo, el punto de fusión del agua. También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. Ejemplos de ello son: la formación de agua, huevo cocido, madera quemada.


Estados de Agregación de la Materia

Estadosólido:

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes.

Características:

Cohesión elevada.

Forma definida.Incompresibilidad (no pueden comprimirse).

Resistencia a la fragmentación.

Fluidez muy baja o nula.

Algunos de ellos se subliman (yodo).

Volumen constante (hierro).

Estado líquido:

Si se incrementa la temperatura el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma delrecipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

Características:

Cohesión menor.

Movimiento energía cinética.

No poseen forma definida.

Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

En el frío se comprime.

Posee fluidez a través de pequeños orificios.

Puede presentardifusión.

Volumen constante.

Estado gaseoso:

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

Características:

Cohesión casi nula. Pueden comprimirse fácilmente.

Sin forma definida. Las moléculas se mueven con libertad.Su volumen es variable. Ejercen movimiento ultra dinámico.

Ejercen presión sobre el recipiente. Tienden a dispersarse fácilmente.

Estado Vítreo:

Los cuerpos en estado vítreo se caracterizan por presentar un aspecto sólido con cierta dureza y rigidez y que ante esfuerzos externos moderados se deforman de manera generalmente elástica. Sin embargo, al igual que los líquidos, estos cuerposson ópticamente isótropos, transparentes a la mayor parte del espectro electromagnético de radiación visible. Si se calientan, su viscosidad va disminuyendo paulatinamente hasta alcanzar valores que permiten su deformación bajo la acción de la gravedad, y por ejemplo tomar la forma del recipiente que los contiene como verdaderos líquidos. No obstante, no presentan un punto claramente marcado detransición entre el estado sólido y el líquido o "punto de fusión".

Las sustancias susceptibles de presentar un estado vítreo pueden ser tanto de naturaleza inorgánica como orgánica, entre otras:

Elementos químicos: Si, Se, Au-Si, Pt-Pd, Cu-Au.

Óxidos: SiO2, B2O3, P2O5, y algunas de sus combinaciones.

Compuestos: S3As2, Se2Ge, S3P2, F2Be, Cl2Pb, IAg, (NO3)2Ca.

Siliconas (sustanciasconsideradas como semiorgánicas)

Polímeros orgánicos: tales como glicoles, azúcares, poliamidas, poliestirenos o polietilenos.

Estado Gel:

Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. El ejemplo más común de gel es la gelatina...
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