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EL MOL
MOL: MOL cantidad de materia que tiene 6,022.1023 partículas, es decir, el número de Avogadro de partículas

MOL DE ATOMOS: ATOMOS 6,022.1023 átomos

MOL DE MOLÉCULAS 6,022.1023 moléculas

1 mol de átomos de hierro 6,022.1023 átomos de hierro 1 mol de átomos de oxígeno 6,022.1023 átomos

1 mol de agua 6,022.1023 moléculas de agua moléculas de agua

1 mol de óxido férrico6,022.1023 moléculas de oxido férrico

MOLAR: MASA MOLAR masa de 1 mol de sustancia, se calcula expresando la masa molecular ó atómica en gramos

Masa de 1 mol de agua 18 gramos

Masa de 1 mol de átomos de O 16 gramos

Masa de 1 mol de ac. clorhídrico 36,5 gramos

Masa de 1 mol de átomos de cloro 35,5,gramos

Calcular el número de moles moles=

gramos totales gramos de 1 molCONCENTRACIÓN MOLAR de una disolución es la relación entre el número de moles de soluto y el volumen de la disolución expresado en litros n º moles c= V (l )

Un mol de cualquier gas a 0 o C y 1 atm de presión (condiciones normales) ocupa 22,4 litros.

EJERCICIOS DE MOLES
1. ¿Cuántos moles son 110 g de ácido clorhídrico? Sol: 3,02 moles 2. ¿Cuántos moles son 140 g de nitrógeno? Sol: 5 moles 3. ¿Cuántosmoles son 1,6 g de metano? Sol: 0,1 moles 4. Calcula la masa que hay en 1,5 moles de anhídrido carbónico. Sol: 66 g 5. Calcula la masa que hay en 2 moles de H2SO3. Sol: 164 g. 6. Calcula la masa que hay en 0,2 moles de cloruro sódico. Sol: 11,7 g 7. ¿Que número de moléculas contienen dos litros de agua? Sol: 6,69.1025 moléculas 8. Calcula la masa en gramos de 0,15 moles de anhídrido carbónico.Sol:
6,6 g

9. Calcula la masa en gramos de 6,022 . 1023 moléculas de anhídrido sulfuroso. Sol: 64 g 10. La masa molecular del metano es 16 u. ¿Cual es su masa molar? ¿Qué número de moléculas habrá en 2 moles de metano? Sol: 16 g. 1,20 . 1024 11. ¿Cuántos moles de moléculas de agua hay en un vaso que contiene 180 g de agua? Sol: 10 moles de agua

12. Disponemos de 0,2 moles de hidrógeno, 0,2moles de anhídrido carbónico y 0,2 moles de agua ¿Que masa es mayor? Sol: La respuesta
es la b.

13. Halla la masa de un mol óxido cálcico. Sol: 56 g. 14. Si en un recipiente hay 142 g de gas cloro, ¿Cuántos moles de gas hay? Sol: 2 moles 15. En un mol de moléculas de óxido de azufre (IV) ¿Cuantos moles de átomos de azufre hay? ¿ Y cuantos moles de átomos de oxígeno?Sol: 1
mol y 2 moles

16.Si un recipiente lleno de gas nitrógeno tiene una masa de 56 g. ¿Cuántos moles contiene? Sol: 2 moles 17. ¿Cuantas moléculas hay en un mol de dióxido de carbono? ¿Cuál es la masa de un mol de dióxido de carbono expresada en gramos? Sol:
6,02 . 1023 moléculas y 44 g

18. La reacción entre el hidrógeno y el oxígeno forma agua, escribe la reacción, ajústala y razona; si en el proceso se han formado20 moles de agua ¿Cuantos moles de hidrógeno y de oxígeno habrán reaccionado? Sol: 20 de hidrógeno y 10 de oxígeno. 19. La masa de una mina de lápiz es 0,1035 g. Tras escribir en una página, su masa se reduce a 0,1026 g. ¿Cuanto grafito y cuantos átomos de carbono quedan en el papel? Sol: Han quedado 4,517. 1019 átomos. 20. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para dar amoniaco. Ajusta lareacción y determina: a. El número de moles de nitrógeno, hidrógeno y amoniaco que intervienen en la reacción b. El número de moléculas de estas misma sustancias Sol: 1 mol de
nitrógeno, 3 de hidrógeno y 2 de amoniaco. 6,022 . 1023 moléculas de nitrógeno, 1,81 . 1024 de hidrógeno y 1,20 . 1024

21. Si un trozo de hierro contiene 4,6 moles de hierro ¿Cuántos gramos son? ¿Cuántos átomos hay en ellos?22. ¿Cuántos moles de carbono hay en 20 gramos de carbono? 23. Un trozo de oro contiene 7.1032 átomos ¿Cuántos moles de átomos son? ¿Cuántos átomos? 24. Se tienen 2 moles de cada una de las siguientes sustancias: amoniaco, óxido sódico, óxido férrico e anhídrido perclórico. a. ¿Cuántos gramos y cuántas moléculas habrá de cada sustancia? b. Halla cuantos átomos de oxígeno habrá en cada muestra...
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