Kimik

La plata, con el paso del tiempo, reacciona con compuestos que contienen azufre y se ennegrece, pues se recubre de una capa de sulfuro de plata,AgS.La reacción redox (reacción de oxidación reducción)que tiene lugar es:
3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O --> 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S
La plata oxidada se reduce a plata metálica, y el aluminio se oxida, se desprende sulfuro de hidrógeno (notaremos cierto olora huevos cocidos...). El agua caliente y la sal aceleran el proceso de transferencia de electrones y los iones cloruro de la sal atacan la capa protectora superficial del aluminio, permitiendo a laplata reaccionar más fácilmente.Funciona.
En química, se llama redox al equilibrio químico que se da en una reacción de reducción-oxidación (redox).
Una reacción de oxidación al equilibrio es una dela forma:
Oxidante_1 \, + \, Reductor_2 \, = \, Reductor_1 \, + \, Oxidante_2
Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa comoagente reductor, que cede electrones o incrementa su número de oxidación:
Reductor_2 \, = \, Oxidante_2 \, + \, n \, \times \, electrones
y una reducción de una sustancia que actúa como agenteoxidante, que acepta electrones o decrementa su número de oxidación:
Oxidante_1 \, + \, n \, \times \, electrones \, = \, Reductor_1
La tendencia de este equilibrio está determinada por los potencialesestandar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.
Una sustancia se oxida cuando aumenta su número de oxidación, es decir que aumenta el número de carbonos , puesto que losHidrógenos y Oxidrilos también han aumentado, de esta manera se necesita una cadena más larga de Carbonos (o un mayor número de Carbonos, como se quiera llamar), para que la sustancia esté en EquilibrioQuímico.
Una sustancia se reduce cuando, por el contrario, disminuye su número de oxidación. Esto significa que disminuye el número de Carbonos e Hidrógenos y la cadena se acorta, para que pueda formarse...