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PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
El principio de exclusión de Pauli: establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos.

EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
La función de onda de un sistema con fermiones idénticos, como es
el casode los electrones, debe ser totalmente antisimétrica en el
espacio combinado de las coordenadas espaciales y de spin.
Así vemos que en el caso de un sistema con dos electrones, para
que la función de onda combinada sea antisimétrica tenemos dos
alternativas:
− Caso de la función espacial para, que es simétrica, multiplicada
por la función de spin antisimétrica:
( q ,q ) (r ,r )2 [( 1) ( 2 ) ( 1) ( 2 )]
2
1
Ψ 1 2
=ψ 1 2 α β − β α
−
+
& &
− Caso de la función espacial orto, que es antisimétrica, por
cualquiera de las tres funciones de spin simétricas:
( q ,q ) (r ,r ) ( 1) ( 2 ) Ψ 1 2 ψ 1 2 α α
& &
= −
( q ,q ) (r ,r )2 [ ( 1) ( 2 ) ( 1) ( 2 )]
2
1
Ψ 1 2
=ψ 1 2 α β − β α
−
−
& &
( q ,q ) (r ,r ) ( 1) ( 2 ) Ψ 1 2 ψ 1 2
β β
& &
= −
El principio deexclusión de Pauli introduce el acoplamiento entre
las variables espaciales y de spin del electrón como la única forma
de expresar el carácter antisimétrico de las funciones de onda y que
sea imposible que dos partículas del sistema tengan las mismas
funciones de onda (o estado), lo que violaría la precondición de
indistinguibilidad de las partículas.

Principio de Construcción (OrdenAufbau)
Dentro de cada nivel de energía, el subnivel s tiene menor energía, que el subnivel p, el cual tiene menor energía que el subnivel d y así sucesivamente. Sin embargo, hay que tener en cuenta que dentro de un conjunto de orbitales todos tienen igual energía. Por ejemplo, todos los orbitales que conformaron el subnivel 2p tienen la misma energía. A menudo estos orbitales son representadospor una caja o serie de cajas, las cuales pueden ser colocadas ordenadamente para mostrar el aumento de energía.
También, algunas veces encontramos fácil diferenciar entre los tres orbitales que forman el subnivel p, refiriéndonos a ellos como px, py y pz.
Para los primeros 18 elementos, los electrones van ocupando los orbitales empezando por el de más baja energía y van llenando su capacidadantes de empezar el siguiente. Así es que el orbital 1s se llena con dos electrones, luego el 2s se llena con dos electrones, luego el 2p se llena con seis electrones, el 3s con dos y finalmente el 3p con seis. Generalmente, esto se escribe usando una notación (configuración electrónica) que incluye el número de nivel, subnivel y electrones por subnivel.
Después del subnivel 3p hay una superposiciónde energía, es así como encontramos que antes de que se llenen los orbitales 3d los electrones entran en el orbital 4s. Lo mismo ocurre con el 5s y el 4d. En los niveles de energía más altos se presenta mayor superposición de este tipo.
Este orden de llenado (del 1 al 18 y del 19 al 36) de los subniveles es lo que se llama principio de construcción (orden aufbau), el cual significa construir.-------------------------------------------------
Regla de Hund
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan.La partícula subatomica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).
También se denomina así a la regla de máxima multiplicidad de Hund:
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines...