Líquidos

17/05/2013

Hemos aprendido hasta ahora que los átomos se unen estableciendo agrupaciones
permanentes porque existen fuerzas atractivas entre ellos que los mantienen unidos.
Estas fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos o a los iones que forman las
sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable, de tal manera que
forman un enlace químico, se conocen comofuerzas
sustancia, determinan las propiedades químicas).

intramoleculares (tipo de

Por otro lado, existen fuerzas entre las diferentes moléculas de un compuesto, estas
fuerzas se conocen como fuerzas
determinan las propiedades físicas).

intermoleculares

(estado de agregación,

Las fuerzas intermoleculares son las responsables de que exista el estado líquido y
sólido. Entre lasmoléculas de un gas no existen fuerzas intermoleculares.
Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas
intermoleculares que actúan entre ellas. Para que una sustancia pase del estado líquido
al estado gaseoso se debe suministrar suficiente energía para superar las fuerzas de
atracción entre las moléculas. El mismo principio se aplica al punto de fusión de lassustancias.

Fuerza dipolo-dipolo
Fuerza ión-dipolo inducido

Fuerzas intermoleculares.
( no forman enlaces)

Fuerza dipolo-dipolo inducido
Fuerza de dispersión (London)
Puente de hidrógeno

En cambio las fuerzas que si forman enlaces son:
Las fuerzas

intramoleculares:

Enlace Iónico (M + NM)
Enlace Covalente (NM + NM)
Enlace Metálico (M + M)
Donde:

M

NM

Metal

No Metal1

17/05/2013

CAMBIOS DE ESTADO
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que
ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si
calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también
puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además
de latemperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las
sustancias.
Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este
proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe
alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión
característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua puraes 0 °C a la presión
atmosférica
normal.
Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre
de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido,
formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la
temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se denomina punto de
ebullición. El punto deebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal

Fase o estado de la materia (sólido, líquido o gas).
Cambio de fase: es la transición de una fase a otra. Por lo generalmente
acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y
densidad.

NOTA : La licuefacción también recibe el nombre de Condensación

2

17/05/2013

Ejemplos de licuefacción:
Gas LP
Losaerosoles que venden: Fijadores de pelo, inflado de llantas, aire
comprimido para la limpieza de computadora.
En su mayoría los recipientes que son metálicos y que en su leyenda te dice, no se
exponga al fuego, es por qué su contenido es un gas que esta comprimido y la
presencia de una fuente de calor hará que explote.

Calor sensible y calor latente
Calor (Q).
El calor es una forma detransferencia de energía debido únicamente a la
diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno.
El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de
las moléculas que componen un cuerpo.
Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale,
enfriamiento. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus
átomos se están moviendo....