La contaminacion global

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  • Publicado : 6 de marzo de 2011
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La termodinamica nos va a permitir calcular el calor asociado a cualquier proceso quimico y predecir si una reaccion es posible o no, y si es posible si va a ser una reaccion rapida o lenta.Sistemasen estado y funciones de estado: el sistema es una parte pequeña del Universo que se somete a un estudio teorico y experimental.Pueden ser abiertos,cerrados o aislados.Sus propiedades son: presion,temperatura, volumen, composicion,etc., y definen el estado del sistema.Las propiedades que pueden variar a lo largo de un proceso se llaman variables de estado,y estas estan relacionadas entre simediante las caraciones de estado.Algunas variables de estado tienen un valor caracteristico de estado en el que se encuentra el sistema, es decir, depende del estado pero no del camino seguido hastaalcanzarlo, son las denominadas funciones de estado.Por tanto las funciones de estado no varian, son procesos ciclicos.Son funciones de estado P,V,T,H y G, pero no Q o W.1º Prin. de la termodinamica: es elprin. de conservacion de la energia, que dice que la energia no puede crearse ni destruirse, solo transformarse.Por tanto, si un sistema pierde energia, el entorno gana esa energia: ¿Que tipo deenergia posee un sistema? Un sistema posee un gran numero de particulas que se mueven mas o menos dependiendo del estado del sistema, y que estan enlazados mediante enlaces quimicos, electrostaticos,etc.A esa energia cinetica mas potencial de todas las particulas que forman el sistema se denomina energia interna del sistema (U), medida en Julios.Criterio de signos: W realizado sobre un sistema serasiempre +, el W realizado por el sistema siempre -, el Q que se le aplica a un sistema siempre +, el Q que desprende el sistema siempre -; El trabajo realizado por un sistema es igual a: Energiainterna y entalpia:Un modo de medir la variacion de U de un sistema es cambiando su estado a volumen constante; Existen otros procesos en los que permanece constante la presion.
Primera ley de la...
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