la corrocion

¿Qué es la corrosión?

Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente. La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
Los materiales no metálicos no se corroen, hay materiales como el plástico o la madera que no sufren corrosión; puedenagrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
  
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctricadentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.Corrosión química

Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolitos (gasolina, aceites, etc).

En la corrosión química, sobre la superficie de metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la películade óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.

En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre la superficie de origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación interior.

Corrosión electroquímica

Se denominan así a losprocesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal. Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general correspondes a una reacción de oxidación-reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y sedesprende oxígeno elemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal .Las aguas naturales que contienen sales, el aire húmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o salinas son los electrólitos más comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica. La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución. Cada metal tiene su propiapresión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo electrolito, cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman pares galvánicos. En estos pares el metal con potencial más bajo ( mayor presión de disolución), pada a ser el ánodo y se destruye, es decir se oxida o pasa a la disolución. El segundo metal con potencial mayo actúa como cátodo y no sedisuelve.

Tipos de corrosión

las destrucciones por corrosión puede dividirse en los siguientes tipos principales:]
1.-corrosión uniforme.
2.-corrosión local
3.-corrosión intercristalina

En la corrosión uniforme el metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con más frecuencia en los metales puros y en aleaciones del tipo de soluciónsolida homogénea, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectora. Mientras que en la corrosión local, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectado, la corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de...