La Corrosion

LA CORROSION
OBJETIVO:identificar los agentes que intervienen en las reacciones de oxido- reducción.
MATERIAL NECESARIO:
* 12 clavos de 3 pulgadas.
* 1 hoja de lija para metales.
*500ml de agua de la llave.
* 0.5g de hidróxido de sodio (NaOH).
* 5ml de acido clorhídrico (HCl) 0.3 m.
* 20ml de agua oxigenada (h2o2)(10 o 20 volúmenes).
* 1 franco de barniztransparente de unas.
* 6 vasos de precipitado de 100 ml.
* 0.5g de sal común (NACl).
* 50ml de vinagre (acido acético a 5%).
METODO:
1.- lija bien los clavos, toma 6 de ellos y aplica una capadelgada de varniz y espera que este seque; en cada vaso de precipitado coloca 2 clavos uno barnizada y otro sin barnizar.
2.- al vaso numero 1 agrégale agua de la llave hasta que cubra totalmente los 2clavos; en el vaso numero 2 vierte agua oxigenada y completa con agua de la llave hasta que cubra bien los 2 clavos.
3.- viértele al vaso numero 3 el acido clorhídrico y añádele agua hasta cubrir ¾partes de los clavos. En el vaso numero 4 coloca el cloruro de sodio y agrega agua hasta cubrir ¾ partes de los clavos.
4.- en el vaso numero 5 coloca el hidróxido de sodio agrega agua hasta cubrir¾ partes de los clavos.
5.- observa lo que ocurre en el vaso y registra tus observaciones en la sig. tabla.

N° DE VASOS | SUSTANCIA | CLAVO S/ BARNIZ | CLAVO C/ BARNIZ |
1 | | | |
2 | || |
3 | | | |
4 | | | |
5 | | | |
6 | | | |

Con base a tus observaciones, contesta lo siguiente.
a) ¿cuál sustancia provoco mayor corrosión en los clavos?

b) ¿cuál fue laintervención del barniz aplicado a los clavos?

ELECTROQUIMICA
OBJETVO: crear electricidad mediante una reacción química
MATERIAL NECESARIO:
* 1 placa de cobre.
* 1 placa de aluminio.* 1 placa de hierro.
* 2 trozo de papel secante.
* 2 clips.
* 100ml de vinagre.
* 200ml de solución de NaCl 1m.
* 1 voltímetro con caimanes.

MÉTODO:
1.- fija un clip en las...