La densidad

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FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES
SEMINARIO DE PROBLEMAS – QUIMICA GENERAL
Profesora: Ing. Ana Medina Escudero Semestre: 2011

1. Un átomo tiene 2e-con n=4 y l=0 y 5e- con n=4 y l=1. Cuál es su distribución electrónica y cuantos niveles y orbitales tiene completos?

2. Nombre los siguientes compuestos:

a. HBrO b. BaCO3 c. (NH4)NO3 d.Na2SiO3

3. La composición centesimal de un compuesto es 4.8% de H, 51.7% de C y 38.1% de S. si en 5 g del compuesto hay 1.8x1022 moléculas, determine:

a. Formula empírica b. Formulamolecular.

4. Un análisis de nicotina (una sustancia venenosa presente en el tabaco) da 74,0 % C, 8,65% H y 16,3% N. Cuál es la formula empírica de la nicotina? (masas atómicas: H=1,01; C=12,0; N=14,0).5. La aspirina es un analgésico (supresor del dolor) muy conocido y también es un antipirético (reductor de fiebre). Tiene una masa molar de 180 g/mol y una composición porcentual de 60.0% C, 4.48% Hy 35.5%O. Determine la formula empírica y molecular de la aspirina.

1. La energía necesaria para la producción de un mol de glucosa, C6H12O6, mediante el proceso de la fotosíntesis: 6CO2(g) +6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g) es ∆H = 2800 kJ. Suponiendo que el proceso se realizara en una sola etapa. Cuál sería la longitud de onda de la luz necesaria para eliminar una molécula de CO2?

2.Cuando se oxidan 21.3 g de C2H5OH, se obtienen 25.1 g de CH3CO2H. Cuál es el % de rendimiento en dicha reacción?

3. La combustión del gas metano (CH4) produce dióxido de carbono y agua. Indicarcuál es la reacción que describe el proceso.

4. Se ha encontrado que el consumo de 44 g de etanol puro tomado en forma de 4 onzas de Whisky o como 5,5 onzas de Martini, produce una concentraciónpromedio de alcohol en la sangre de 0.080g/100 mL de sangre. Si el volumen total de la sangre de un adulto es de 7,0 litros. Qué porcentaje de alcohol ingerido se encuentra en la sangre? (Masa...
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