La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrogeno

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  • Publicado : 16 de julio de 2010
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PREGUNTAS Y RESPUESTAS
* La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrogeno:

2NaCL + 2H2O -------------- 2NaOH + CL2 + H2

Con respecto a la ecuacióncalcule el número de:

a) Moles de agua necesario para producir 50.0 gramos de hidróxido de sodio.

Na | 23 gr. |
O | 16 gr. |
H | 1 gr. |
| 40 gr. NaOH |

2(40 gr. de NaOH)------------------------- 2 moles de H2O
50 gr. de NaOH -------------------------- X

X = | 50 gr. NaOH x 2 Moles H2O |
| 80 gr.NaOH |

X = | 100 Moles H2O |
| 80 |

X =| 1,25 Moles de H2O |

b) Gramos de agua necesarios para producir 50.0 gramos de hidróxido de sodio.

H | 1X2 gr. |
O | 16 gr. |
| 18 gr. H2O |
Na | 23 gr. |
O | 16 gr. |
H | 1gr. |
| 40 gr. NaOH |

2(40 gr. de NaOH) ------------------------- 2(18 gr. de H2O)
50 gr. de NaOH -------------------------- X

X = | 50 gr. NaOH x 2 (18) gr. H2O || 2 (40) gr.NaOH |

X = | 50 gr. NaOH x 36 gr. H2O |
| 80 gr.NaOH |

X = | 1800 gr. H2O |
| 80 |

X = | 22,5 gr. H2O |

c) Moles de cloruro de sodio para producir 45.0 gramosde cloro molecular.

Na | 23 gr. |
Cl | 36 gr. |
| 59 gr. NaCl |

2 (36) gr. Cl2 ------------------------- 2 Moles NaCl
45 gr. Cl2 ------------------- X

X= | 45 gr. Cl2 x 2 moles NaCl |
| 72 gr. Cl2 |

X = | 90 moles NaCl |
| 72 |

X = | 1,25 moles NaCl |

* En base a la misma ecuacion del punto 1 de la prueba de ensayo.
Si seutilizan 40 kg de NACL EN MASA Y 11.5 G DE H2O.
a) ¿Cuál de los reactivos actua como limitante?
NaCL
2 moles NaOH | x 1,25 moles NaCl | X= | 1,25 moles NaOH |
2 moles NaCl | | |
| | | |1 mol Cl2 | x 1,25 moles NaCl | X= | 0,625 moles Cl2 |
2 moles NaCl | | |
| | | |
1 mol H2 | x 1,25 moles NaCl | X= | 0,625 moles H2 |
2 moles NaCl | | |
| | | |...
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