La Electrolisis

OBJETIVOS:

• Diseñar un sistema que permita observar el proceso de la electrolisis de una disolución de NaCl.

• Determinar cuales son los productos formados durante este proceso.

• Interpretar las reacciones de oxido-reducción, determinar que semireacciones ocurren en cada electrodo (cátodo y ánodo).

• Observar el comportamiento del indicador (fenolftaleina) en este proceso.Introducción

Alguna ves has visto ¿alguna película donde alguien muere electrocutado en la bañera, porque cae algún electrodoméstico?, o que tu mama te diga que no conectes nada si tienes las manos mojadas, todos sabemos que el agua es un buen conductor de la electricidad, pero Sabes tú ¿Por qué?... esto se debe a las sustancias que se encuentran disueltas en ella, que permiten que esta sea unbuen conductor. Esto vendría a ser la base de la electrolisis proceso que describiremos a continuación.

Muchas sustancias, ácidos, bases, compuestos iónicos, son buenos conductores de la electricidad, al disolverse en agua, debido a que generalmente consisten de iones en solución, Estas sustancias son llamadas electrolitos, los cuales al someterlos al paso de una corriente eléctrica sedescomponen en sus elementos que los componen, a este fenómeno se le conoce como “la electrolisis”. La cual es un proceso de oxidación-reducción; En el cual, cada electrodo esta llevando a cabo semireacciones, en el cátodo se están reduciendo iones y en el ánodo se están oxidando; debemos saber que toda oxidación siempre va acompañada de una reducción y viceversa, los compuestos sometidos a esteproceso se separan en las elementos que los componen, debido al intercambio de electrones.

En la actualidad este proceso posee un sin fin de aplicaciones por ejemplo: Producción de: Aluminio, Litio, Sodio, Potasio Magnesio, Hidrógeno, cloro, hidróxido de sodio, etc., elementos muy utilizados en la industria; en Panamá este proceso es utilizado sobre artefactos arqueológicos, encontrados en elfondo del mar para la recuperación de los mismos, estos son sometidos en un recipiente con agua y electrodos por alrededor de 2 a 4 años dependiendo del tamaño, para extraer las sales que se encuentran disueltas.

En este trabajo abordaremos los aspectos más importantes del proceso de la electrolisis de una disolución de cloruro de sodio.

Aspectos históricos de la electrolisis

Laelectrólisis es el paso directo de una corriente eléctrica a través de una disolución iónica, dando lugar a reacciones químicas en los electrodos y la separación de los materiales.
Fue descubierto de forma independiente por dos científicos diferentes en 1800. El Inglés químico William Nicholson, en colaboración con Anthony Carlisle, utilizado por primera vez la electrólisis para descomponer el aguaen hidrógeno y oxígeno. El químico alemán Johann Ritter también descubrió la electrólisis ese mismo año. En la primera década del siglo 19, el inglés químico Humphrey Davies utiliza la nueva tecnología de electrólisis para descubrir muchos elementos desconocidos, como el potasio y el sodio.
Aspectos relevantes de la electrolisis a través del tiempo

• 1800 - William Nicholson y Johann Ritterdescompone el agua en hidrógeno y oxígeno .

• 1807 - El potasio , sodio , bario , calcio y magnesio fueron descubiertas por Sir Humphry Davy mediante electrólisis.

• 1875 - Paul Emile Lecoq de Boisbaudran descubrió el galio utilizando electrólisis.

• 1886 - El flúor fue descubierto por Henri Moissan mediante electrólisis.

• 1886 - Hall-Héroult proceso desarrollado para lafabricación de aluminio.
• 1890 - Castner-Kellner proceso desarrollado para la fabricación de hidróxido de sodio.

Primeros científicos que utilizaron el proceso de la electrólisis:
• Antoine Lavoisier
• Robert Bunsen
• Humphry Davy
• Michael Faraday
• Pablo Héroult
• Svante Arrhenius
• Adolph Wilhelm Hermann Kolbe
• William Nicholson
• Joseph Louis Gay-Lussac
• Alexander von...