La memora de los primeros años a la adolecensia

Los átomos están formados por partículas subatómicas:
Protones y Neutrones, se encuentran alojados en la zona nuclear
Y los electrones, en una zona extra nuclear, denominada, nube electrónica.Por lo tanto y debido a que la zona extra nuclear es una nube electrónica, no forma esferas perfectas.
Entonces, el radio atómico se define como la distancia el promedio entre los núcleos de dosátomos del mismo elemento. Experimentalmente se obtiene de esa forma.
En teoría, lo que se está calculado con el RA es la distancia del núcleo, al electrón que se encuentra más alejado en la nubeelectrónica, más externo.
Afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos ; en la medida en que la tendencia a adquirirelectrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurioes el que menos.
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividadse clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
La electronegatividad © de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento paraatraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y sisu tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces,...