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Laboratorio de Química 13021
Práctica N° 8 Comprobación de la constante universal “R” de los gases y determinación
del peso equivalente del manganeso
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Validación
Exp:

1. INTRODUCCIÓN (Max 150 palabras, Espacio sencillo, Time New Roman 11, Incluir finalidad yobjetivos de la práctica)
Los gases son el estado de agregación de la materia que no tienen forma ni volumen definido. Estos presenta propiedades físicas y químicas la cual viene dada principalmente por la condensación de las moléculas y la fuerza que se establecen entre ellas. Una de estas propiedades es que son homogéneas e isótropos, es decir, que tienen las mismas propiedades en todos suspuntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.
Esta práctica tiene como fin evaluar la constante universal R de una reacción redox del magnesio metálico y un ácido.
Los objetivos de esta práctica son:
*Reforzar los conocimientos básicos de reacciones Redox.
*Medir el volumen de gas desprendido en una reacción, a una temperatura y presión determinadas.
*Evaluarla constante R de los gases mediante la medición de presión, temperatura y volumen.
*Determinar el peso equivalente de un elemento dada una reacción química.
2. MARCO TEÓRICO (Max 500 palabras, Espacio sencillo, Time New Roman 11 )
Reacciones Redox: son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tieneforma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidades, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificante.
Comportamiento de un gas: Un gasexperimenta un proceso isotérmico, cuando su volumen y presión sufren modificaciones sin alterar su temperatura. También, un gas experimenta un proceso isobárico, cuando su volumen y temperatura sufren modificaciones sin alterar su presión. Igualmente, un gas experimenta un proceso isovolumétrico, cuando su volumen es constante a pesar de que su temperatura sufra modificaciones.
Variables queafectan el comportamiento de un gas:
*Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encimade él, por consiguiente la presión sobre él será menor. Sus Unidades son: 76cmHg =760mmHg=1atmosfera.
*Temperatura: La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética medida de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados Kelvin, donde K= ºC+273.
*Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Susunidades son: m3=1000litros=1000cm3=1mililitro.
*Densidad: es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Sus unidades son gr/l.
Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete. Su expresión viene dada por:


Ley de Charles: A presión constante, elvolumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta. Su expresión matemática:

Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Su expresión matemática:


Ecuación de estados: Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y Charles con el principio de...