La Teoría Atomica

Introducción
En el siguiente trabajo se presentará un breve pero completa información sobre la teoría atómica, sus descubridores, las diferentes teorías y modelos que cada uno de los grandes químicos y físicos tenían de los átomos en sí, cada uno con una teoría diferente y mejor que la anterior, gracias a esos diferentes modelos atómicos, se pudo descifrar como estaban constitutivos, comoactuaban, que leyes los regían, como se mantenían unidos y cada una de las incógnitas que cada teoría presentaba, así se obtuvo el moderno modelo atómico, sin embargo los científicos no dejan de investigar y experimentar con ellos, tratando de entender cada día mejor su funcionamiento y tratando de manipularlo.
Sin más que agregar espero que este trabajo sea de su agrado.

Esquema
Introducción1. La teoría atómica

* Nacimiento de la teoría atómica moderna
* Descubrimiento de las partículas subatómicas
* Descubrimiento del núcleo
* Descubrimiento de los isotopos
* Descubrimiento del neutrón

2. El modelo atómico de Bohr

3. El modelo atómico de Dalton

4. El modelo atómico de Rutherford

5. Principio de incertidumbre de Heisenberg

6.Ecuación de Schrödinger
Conclusión

1. La teoría atómica
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo dela estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega átomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado"átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materiase denomina físico de partículas.
* Nacimiento de la teoría atómica moderna
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre losvolúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cadaelemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante.Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la...