La tia tula

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS

1. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción: • • Fe2O3 (s) + CO (g) -----> Fe (l) + CO2 (g)¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2 2.Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono. Formula la reacción que tiene lugar y ajústala. Calcula qué cantidad de óxido de calcio seobtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio. Solución: 560 kg CaO 3. ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según lasiguiente reacción? MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2 Solución: 62,24 g de Cl2 4. La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramosde NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2? Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3. Solución: 755 g de NaOH 5. Cuando se calienta dióxido de siliciomezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + C (s) -----> SiC (s) + CO (g) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio conexceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán? Solución: 100 g de SiC 6. Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.CaCO3 ---> CaO + CO2 Solución: 107 g de CaO

7. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en lasiguiente reacción de tostación: ZnS + O2 ZnO + SO2 La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1...