La Vida

PRACTICA No. 8 (UI)
TITULACIÓN DE UNA ÁCIDO ORGÁNICO

Entre los ácidos comúnmente usados en la industria de los alimentos está el ácido cítrico, el cual es el más abundante en frutas y vegetales. Las funciones que tienen los ácidos son diversas, pero entre las más importantes se encuentran: ser causantes del sabor; amortiguar el pH; prevenir acciones de oscurecimiento e inhibir el crecimientomicrobiano.

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA
QUIMICA IV
ÁREA CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD

PRÁCTICA No. 8 (UI)
TITULACIÓN DE UN ACIDO ORGÁNICO

OBJETIVOS
* Determinar la cantidad de ácido cítrico en diferentes jugos de frutas.
* Adquirir destreza en la titulación de soluciones ácidas.
* Aplicar la habilidad de calcular porcentajes, peso equivalente y normalidad.TEMAS REQUERIDOS
* Conceptos de: ácidos y bases, reacciones de neutralización, titulación ácido-base.
* Ácido cítrico y fuentes naturales. Concentración de etiqueta.
* Formas de expresar la concentración de las disoluciones: en porcentaje, peso equivalente del ácido cítrico y normalidad.

MATERIAL SUSTANCIAS
1 soporte universaldisolución valorada de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N
1 bureta de 50 mL indicador fenolftaleína al 0.1 %
4 pipetas de 5 mL jugos de fruta (sin pulpa): limón, naranja, piña y toronja
4 matraces Erlenmeyer de 150 mL agua destilada

MANEJO DE SUSTANCIAS
Tener cuidado en elmanejo de la disolución del hidróxido de sodio 0.1N. Si te cae en la ropa o en el cuerpo, dirígete inmediatamente a la toma de agua y deja correr el agua durante 15 minutos sobre la parte afectada. Las muestras de jugo utilizadas son inocuas.

PROCEDIMIENTO
1. Llena la bureta con la disolución de hidróxido de sodio 0.1N hasta la marca de cero.

2. La cantidad de muestra queutilizarás de jugo de naranja, piña y toronja será de 5 mL de cada uno y del jugo de limón 3 mL.
¿Cuál será la razón por la que se toma menor cantidad de la muestra de limón que las otras muestras?

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3. Agita bien el recipiente que contiene el jugo de naranja y utilizando una pipeta, transfiere 5 mL del mismo aun matraz Erlenmeyer, agrega 15 mL de agua destilada y unas gotas del indicador fenolftaleína.

4. Coloca el matraz debajo de la bureta y empieza a agregar poco a poco la disolución valorada de hidróxido de sodio agitando constantemente. Cuando el líquido del matraz toma un color rosado, anota en el cuadro los mL de la solución de hidróxido de sodio empleados.

Este volumen de hidróxido desodio empleado es necesario para ____________________la cantidad de _______________________________________________que contiene la muestra.

5. Procede de la misma forma con los demás jugos. Recuerda que para el jugo de limón solo utilizaras
3 mL de muestra.
6. Calcula la normalidad del acido de las muestras con los siguientes datos que se piden a continuación:Volumen en mL de la misma muestra de jugo (V1)
Volumen en mL empleados de la disolución de hidróxido de sodio (V2)
Normalidad de la disolución de hidróxido de sodio (N2)
Normalidad del acido de la muestra (N1)
7. La formula semidesarrollada del acido cítrico es la siguiente:

CH2-COOHHO-C-COOH
CH2-COOH
¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene? , ¿Cuáles son? márcalos sobre la formula.
Calcula la masa molar del acido cítrico
Y su peso equivalente
8. Calcula el porcentaje en gramos de acido cítrico presente en cada uno de los...