Lab Quimica Organica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA ORGÁNICA
QUIMICA ORGÁNICA

INTEGRANTES:


TEMA:
“PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS, CRISTALIZACIÓN ”
PROFESOR:

INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo se estudia lapurificación del ácido acetil salicílico obtenido en la experiencia anterior “Métodos de Extracción y Aislamiento de Compuestos Orgánicos”, mediante el método de recristalización, utilizando como disolvente ideal al etanol de 70º.
La purificación de las substancias sólidas se basa, en gran parte, en las diferencias de solubilidad en un disolvente o en una mezcla de disolventes. El procesoconsiste básicamente en: Disolver la sustancia en un disolvente apropiado, en el punto mismo de ebullición o muy cerca de él, eliminar cualquier partícula insoluble, filtrando la mezcla caliente, dejar enfriar la solución caliente con lentitud, para que se depositen los cristales de la sustancia disuelta, separar los cristales de las aguas madres (sobrenadante), lavar los cristales con un disolvente fríopara eliminar cualquier vestigio de aguas madres adherido y dejar secar los cristales.

El conocimiento de los métodos de aislamiento y purificación de un compuesto es fundamental por las siguientes razones:

* Poder determinar su estructura.
* En los procesos de síntesis.
* Seguimiento de las reacciones químicas

CONDICIONES DEL DISOLVENTE IDEAL:

Las propiedades que debentener los disolventes para ser utilizados en la cristalización son:

* Alta solubilidad a temperaturas elevadas y poca solubilidad a bajas temperaturas del compuesto que se va a cristalizar.

* Alta solubilidad de las impurezas, incluso a temperaturas bajas, o insolubilidad para permitir la filtración.

* Fácil eliminación por evaporación.

* Inerte con respecto al compuesto queva a cristalizarse.

* Capacidad para producir cristales bien formados y que puedan separarse fácilmente de los disolventes.

Los disolventes más usados en orden de polaridad creciente son: hexano, cloroformo, acetona, acetato de etilo, etanol y agua.
Una buena regla para seleccionar disolventes es "Lo semejante disuelve a lo semejante". Una sustancia polar es más soluble en disolventespolares y viceversa. 

Algunas substancias se cristalizan debidamente utilizando pares de disolventes, siendo la sustancia muy soluble en un disolvente y muy insoluble en el otro, siendo el par de disolventes perfectamente miscibles. En este procedimiento el compuesto se disuelve primero en el disolvente en que es muy soluble y se filtra. La solución se calienta al punto de ebullición deldisolvente, y el otro, en el que el compuesto es difícilmente soluble, comienza a agregarse en forma gradual. La adición se continúa hasta que se produce una ligera turbidez. En este punto se agrega una pequeña cantidad del primer disolvente, hasta que desaparece la turbidez.
Cuando esta solución se deja enfriar lentamente a la temperatura ambiente o en una nevera, se obtienen cristales casi siempre.Para separar los cristales formados de las aguas madres se usa la filtración al vacío y sobre papel Whatman 40 de preferencia.

CONSIDERACIONES:

Se debe tener cuidado al momento del enfriamiento de la solución sobresaturada, pues si el enfriamiento es rápido, se tendrán cristales pequeños; y si es lento, se tendrán cristales grandes.
Esto es debido a que al extraer calor a un líquido puroexperimenta un decremento en la energía de traslación promedio de las moléculas y de ahí su temperatura desciende hasta alcanzar el punto de congelación, en el cual las fuerzas de atracción reducen las velocidades de traslación de las moléculas y estas se ven obligadas a acomodarse en una configuración geométrica característica de cada sustancia. Cuando comienza esa cristalización se desprende calor,...