Labo

1. Propiedades del electrón
EXPERIENCIA Nº1:
1. Objetivos Específico:
Determinar la magnitud de la carga del electrón mediante el proceso de electrolisis.
Conocer el funcionamiento y elementos de una celda electrolítica.
2. Observaciones:
* Verter hasta las ¾ partes de un recipiente, que vendría ser la celda electrolítica, la solución de CuSO4 0.4 M , adicionar 5 gotas de H2SO418M
* Pesar los electrodos de cobre
* Poner los electrodos de cobre en el recipiente como se encuentra en la figura 1
* Conectar los electrodos mediante el cable cocodrilo a la fuente de voltaje de corriente continua de 2,2V
* Medir la intensidad de corriente cada 15 min.

Figura 1. Celda electrolítica
3. Ecuaciones Químicas:
En el ánodo se produce la oxidación:
Cu(s)Cu+2 +2e-
En el cátodo se produce la reducción
Cu+2 +2e- Cu(s)
4. Gráficos:


Figura 2: Celda electrolítica


5. Cálculos y resultados:
5.1 ResultadosÁnodo Cátodo
* Masa inicial (g) de los electrodos de Cu : 23,7965 36,2595
* Voltaje de la fuente de corriente continua : 2,2V
* Hora de inicio de la electrolisis : 9h05
| Horas de lecturas de intensidad de corriente |
Intensidadde la corriente | 9h05 | 9h20 | 9h35 | 9h50 | 10h15 |
| 0.12A | 0.12A | 0.12A | 0.12A | 0.12A |

* Hora final de la electrolisis: 10h22min

A (ánodo) B (cátodo)
* Masa final (g) de los electrodos de Cu 23,574 36,4627

* Tiempototal: 1h 17min = 4620s

5.2 Cálculos:

* Determinación de la carga:
CARGA TOTAL= (Intensidad de corriente) × (Tiempo transcurrido)
CARGA TOTAL= (Carga del electrón) × (Numero de electrones)
* Determinación de electrones transferidos
Nº de moles de Cu= W(Cu) depoitadoPA(Cu) =n Nº de e- transferidos =n × Na × 2

Resolución:* W(Cu) DEPOSITADO=(Masa final- Masa inicial) cátodo

= 36.4627- 36.2595
= 0.2032
* n (Nº de moles de Cu) = W(Cu) depoitadoPA(Cu) = 0.2032g63.54g/mol= 3.19×10-3moles

* Nº de e-s transferidos = n(Cu) × Na × 2= 10-3× 6.022 × 1023× 2
= 38.42674 × 1020

* Carga total = It = 0.12A × 4620s= 554.4 C* Carga total = (Carga del electrón) × (numero de e-s)
544.4 C = (carga del electrón) × 38.42674 × 1020
(Carga del electrón) = 1.443 × 10-19 C
6. Conclusiones:
* Al final del proceso de electrolisis en el ánodo se deposita cobre mientras que en el ánodo hay una pérdida de esta.
* Utilizar corriente continua ya que si se utiliza corriente alterna los electrones cambiarían de sentidoconstantemente.
7. Recomendaciones:
Realizar un buen modelo de celda electrolítica para un buen funcionamiento de los elementos, tener una buena fuente de voltaje ya que este influye en el proceso

EXPERIENCIA Nº4: CROMATOGRAFIA: Descomposición de la tinta de plumón
1. Objetivo Especifico:
Determinar en esta experiencia los componentes y fases de la tinta de plumón con el método de lacromatografía.
2. Observaciones:
En un vaso llenar echar una cierta cantidad de etanol tal que su altura sea de 1cm. A la altura de 1.5cm de la base de la tiza hacer puntos con 5 plumones de distintos colores incluido el negro, posterior a esto colocarlo en forma vertical en el vaso con etanol y taparlo con una luna de reloj. Observar cada 10 minutos los hechos que ocurren.
3. Graficos:...