Laboratorio calor de reaccion

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CALOR DE REACCION
APRENDIZAJE ESPERADO Con este práctico se pretende que el alumno comprenda los términos de disolución y neutralización en sustancias químicas y pueda mediante cálculos matemáticosdeterminar los calores asociados a dichas reacciones. TEORIA Todo proceso químico conlleva una absorción o un desprendimiento de energía como consecuencia de la rotura de unos enlaces en lassustancias reaccionantes y la formación de otros nuevos en los productos de reacción. Si se produce cesión de calor (energía térmica) desde el sistema reaccionante hacia los alrededores, la reacción esexotérmica. Si se absorbe calor por parte del sistema desde los alrededores, la reacción se denomina endotérmica. La energía, en forma de calor, puesta en juego en estos procesos se puede determinar de lassiguientes maneras: a) Mediante Calorimetría. Un calorímetro es un recipiente aislado del exterior que permite determinar la cantidad de calor, q, que se absorbe o se desprende en una reacción alintroducir las sustancias reaccionantes en él. Por ejemplo, en una reacción exotérmica: Calor cedido en la reacción = Calor ganado por la disolución + calor ganado por el calorímetro qreacción = qdisolución+ qcalorímetro Donde q = mCeΔT = mCe(Tfinal - Tinicial) m = masa (g), Ce = calor específico (cal/g ºC), ΔT = variación de temperatura que se produce. Si el proceso se realiza a presión constante, elcalor puesto en juego en esa reacción, qp, también se llama variación de entalpía de la reacción, ΔH. b) En función de los calores de formación. Se define entalpía estándar de formación (ΔHf0), comoel calor puesto en juego en el proceso de formación de un mol de un compuesto en estado estándar a partir de sus elementos en sus estados estándar a una presión de 1 atm. El superíndice "0" representalas condiciones del estado estándar (1 atm, actualmente la IUPAC recomienda 1 bar). A pesar de que el estado estándar no especifica una temperatura, generalmente se utilizan los valores de ΔHf0 a...
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