Laboratorio De Analitica

VOLUMETRÍA CON FORMACIÓN DE COMPLEJOS.
Javier Mauricio Posada cod: 1026462 JAVIMAUROS@hotmail.com Cristhian Mauricio Benavides cod: 1023701 krans91@hotmail.com

1. Resumen
En esta práctica se tenía como objetivo determinar la cantidad la dureza de una muestra problema, asignada por el docente, esdecir determinar la cantidad de Ca2+ y Mg2+que poseía la tal sustancia, para ello se sometió la muestra al tratamiento que trata la subsecuente metodología, y realizando dos titulaciones, con la solución estandarizada de EDTA, en el caso de la dureza total (debida a Ca2+ y Mg2+ ), se encontró una cantidad en presencia del indicador eriocromo T, un resultado de 451.161 mgL CaCO3 en el caso dela dureza debida al calcio, donde se usó como indicador la murexida y además se agregó solución de NaOH, el resultado obtenido fue de 107.886 mgL CaCO3 , por ultimo para determinar la dureza debida al magnesio se realizó una diferencia entre la dureza total y la debida al calcio, y se obtuvo entonces un resultado de 343.275 mgLCaCO3.

Palabras clave: EDTA, complexometría, ligandos, compuestosde coordinación.

Objetivos
1. Realizar titulaciones con EDTA, para la determinación de cationes metálicos.
2. Aplicar esta volumetría para cuantificar Ca en una solución problema.

2. introducción
Las valoraciones basadas en la formación de complejos o complexométricas, han sido empleadas durante más de un siglo, se basan en valoraciones con una clase particular de compuestos decoordinación denominados quelatos, “un quelato se produce cuando un ion metálico se coordina con dos o más grupos dadores de un mismo ligando para formar un anillo heterocíclico de cinco o seis eslabones”, estos tipos de compuestos coordinados permiten “atrapar” a una diversidad de iones metálicos, entre ellos el Mg2+ y el Ca2+ que son determinantes en el caso de la dureza del agua. De esta forma sepretendió realizar este tipo de titulación a un muestra para cuantificar la cantidad de Ca2+ y Mg2+ que esta poseía, tres de las ventajas de estas titulaciones son debías a su rápida reacción, el conocimiento de su estequiometria y el hecho de que poseen constante de formaciones grandes.

3. metodología
Para esta práctica se requiere un buffer de NH4OH/ NH4 Cl , el cual se puede prepararpesando 1.35 g de NH4 Cl , mezclar con 8.6 mL de NH4OH (25 %) y diluir con agua destilada a 25.00 mL (las cantidades dadas en este parte de este procedimiento tiene cantidades opcionales, y depende de la cantidad que se necesite de tampón).
Posteriormente se estandariza la solución de EDTA, para lo cual se toman 10.00 mL de la solución patrón CaCO3 0.0100 M, se le adicionan 30 mL de aguadestilada, se le agregan 3 mL de la solución NaOH 2.0 M, para cambiar el pH a aproximadamente a 12, luego se adiciona el indicador murexida (específicamente la punta de una espátula), y se titula con EDTA hasta que la solución vire de rosa a purpura.
Se procede a realizarle el tratamiento a la muestra, para lo cual se miden 10.0 mL de la solución problema, y se transfieren a un vaso de precipitados,luego se adicionan 15 mL de HCl concentrado y 1 mL de HNO3 igualmente concentrado, entonces se pone este vaso de precipitados a calentar hasta la sequedad, se deja enfriar un poco la muestra y se le humedecen con HCl concentrado, se calienta otra vez, esta vez suavemente, se baja y se deja reposar por 10 minutos. Posterior a esto, se adicionan 10 mL de agua destilada, se cubre la boca delfrasco con un vidrio reloj y se deja hervir por 10 minutos. Subsecuentemente se filtra en papel la solución con HCl caliente al 1%, se bota entonces el precipitado obtenido, y al filtrado se le agregan 2 g de NH4 Cl y se adiciona gota a gota NH4OH hasta la precipitación completa del Fe, se hierve entonces durante 5 minutos y se filtra en papel lavando el precipitado con solución caliente al 1% de...