Laboratorio de corrosión

Laboratorio de Corrosión

Curso: Introducción a la Ciencia de los Materiales (ICM)

Profesora: Rosalba Guerrero

Nombre: Javier Eduardo García Mogollón

Grupo: 3

Fecha de entrega: 20 de Abril de 2011

I. Objetivo.

* Aplicación de los diferentes conceptos de corrosión adquiridos en clase a la práctica.
* Aprender a utilizar los distintos materiales que pueden serencontrados en cualquier laboratorio de mecánica.
* Saber diferenciar qué material o zona del mismo se va a corroer basándose en los datos extraídos en el laboratorio.
* Dar una buena interpretación de los datos tomados y saber relacionarlos para poder determinar el comportamiento corrosivo a futuro del material.
* Notar cuán importante resulta en ingeniería conocer las característicascorrosivas de un material.

II. Procedimiento, materiales y equipos utilizados.

* Cálculo de velocidad de corrosión mediante método gravimétrico:

* Materiales:
Acero inoxidable.
Cobre.
Fierro.
Ácido nítrico.

* Equipos utilizados:
Balanza.
Probetas.

* Procedimiento:
Se colocó en la probeta ácido nítrico al 20%. Mediante una balanza, se pesaron las muestras de aceroinoxidable, cobre y fierro, antes de ser sumergidas en la solución que contenía el ácido nítrico. Para hacer del cálculo del área de las muestras un procedimiento más sencillo, se pasó a dibujar el contorno de cada una de ellas en una hoja, para de ahí determinar el área de cada una. Una vez teniendo todos estos pasos cumplidos, se pasó a sumergirlas en la solución de ácido nítrico,atravesándoles un cable de fierro para hacer más fácil el proceso de sumergido y extracción. Una vez ya sumergida la placa, se empezaba a contabilizar el tiempo, con la ayuda del cronómetro, que ésta estaría sumergida en la solución (tiempo referencial - 15min) hasta que empezara a burbujear o emanar olores fuertes. Una vez que pasaba esto, se retiraba la placa con la ayuda del cable, y se proseguía a pesarnuevamente la muestra para obtener el nuevo peso que ésta tendría luego de haber estado sumergida en la mencionada solución.

* Comportamiento electroquímico:

* Materiales:
Fierro.
Cobre.
Zinc.
Agua y sal.
Dos indicadores.

* Equipos utilizados:
Probetas.
Platitos.

* Procedimiento:
Se procedió a colocar las cuplas de Cu/Zn, Cu/Fe y Zn/Fe en las probetas que conteníanla solución de agua y sal, luego se pasó a colocar los indicadores para poder determinar, pasado un tiempo, qué elemento reaccionaría básicamente (color rojo) o de forma ácida (azul), pudiendo así saber según la coloración que adoptaban los materiales, cuál se corroería. Un procedimiento similar se seguiría con las placas que se encontraban solas, se colocaban en un platito con solución y seechaba el indicador para determinar si se corroería o no.

* Medida del potencial de corrosión:

* Materiales.
Titanio.
Acero inoxidable.
Platino.
Níquel.
Zinc.
Bronce.
Fierro.
Magnesio.
Aluminio.

* Equipos utilizados.
Voltímetro.
Vaso de precipitados.
Cocodrilos.

* Procedimiento.
Se llena el vaso de precipitados con agua y se le echa un poco de sal para mejorar suconductividad. Conectamos los cocodrilos en el voltímetro y ajustamos a la escala que mejor nos parezca. En uno de los cocodrilos colocamos el electrodo de referencia, que en este caso hemos considerado que sea el cloruro de plata (0.199V) y en el otro ponemos el material que deseamos conocer su potencial de corrosión. El voltímetro nos arrojará el valor de la diferencia de potencial que hayentre los dos materiales, (el cloruro de plata y el material “X”), dado que conocemos el potencial de uno de ellos, podemos determinar el potencial del otro material con una simple operación.

* Cálculo de velocidad de corrosión por espesores remanentes:

* Materiales:
Sustancia como vaselina.
Tubo de fierro.

* Equipos utilizados:
Medidor de ultrasonido.

* Procedimiento:...