Laboratorio de descenso crioscopico

DESCENSO CRIOSCOPICO

LEIDIS PAOLA VITAR DIAZ
1063290322
LILIANA MARCELA DE HOYOS
1045139046
SARA MARIA ANTOLINEZ
1038116889

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I

PROFESOR:
LEONARDO BETANCUR CASTRILLON

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE QUÍMICA FARMACEUTICA

TECNOLOGIA DE ALIMENTOS III
SECCIONAL BAJO CAUCA
2010

OBJETIVOS

✓ Determinar la constante crioscópica, Kf, deun solvente. Calcular el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación de una solución.

MARCO TEORICO

Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, eldisolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:
[pic]
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud deldescenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.[][]
| |

El descenso del punto de congelación del solvente, en una solución con respecto a su punto de congelación puro a la misma presión de la solución, se denomina el descensocrioscópico y constituye una de las denominadas propiedades coligativas de las soluciones. Las propiedades coligativas son independientes de la naturaleza de los solutos, solo dependen de la cantidad de partículas de solutos en solución, por lo cual dependen solamente de la concentración de los solutos. Para una solución con un soluto no disóciable y no electrolito, la variación del punto de congelacióndel solvente se puede expresar como:

(ec.l)

Donde:

AT = T —T
cong..solvente puro cong. de la solución

Kf =

(constante crioscópica del solvente) (ec. 2)

donde:

R= 8.317 J

m =

donde: wz = masa de soluto w = masa de solvente M2 = masa molar del soluto

Al preparar una solución de un solvente determinado,con un soluto patrón, de molalidad conocida y calculando la disminución de la temperatura de congelación de ia solución, se puede calcular la constante crioscópica (Kf) del solvente. Con el valor de Kf, es posible determinar el peso molecular de cualquier soluto desconocido por evaluación del descenso del punto de congelación. Un solvente puede tener disueltos varios solutos, cada uno con unamolalidad determinada, y cada soluto, de acuerdo a su molalidad, causa un descenso específico en la temperatura de congelación del solvente. En esta práctica se medirá el descenso de la temperatura de congelación del terbutanol que genera la adición de ácido benzoico y luego a la mezcla de terbutanol y ácido benzoico se adicionará un soluto de masa molar desconocida para medir el nuevo descenso dela temperatura de congelación que cause este soluto desconocido.

DATOS

✓ Volumen de tertbutanol 5ml

✓ Densidad del tertbutanol 0.786g/ml

✓ Masa de ácido benzoico 0.25g (W2(Ac))

✓ Masa de muestra problema 0.25g (W2(Mue))

Tiempo vs temperatura para las curvas de enfriamiento

|Tiempo |Temperatura|
|(segundos) |((C) |
| |ter-butanol |t-butanol + a. benzoico |t-butanol + muestra + a. benzoico|
|0 |28 |24 |18 |
|15 |27.8...