Laboratorio De Equilibrio Quimico
Páginas: 8 (1772 palabras)
Publicado: 25 de mayo de 2012
Universidad Nacional de Ingeniería
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
Departamento Académico de Ciencias Básicas
QUIMICA II (QU-114 T)
INFORME DE LABORATORIO Nº3
"EQUILIBRIO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER"
ALUMNOS: CALDERON HIJUMA KARLA G.
MENDOZA TINOCO MIGUEL A.
PAREDES OTOYA CARLOS
PROFESOR: ING. ELSA MINAYA
SECCIÓN: “ T”
UNI-PERÚ
2012
TERCERINFORME DE LABORATORIO QUIMICA II
EQUILIBRIO Y PRINCIPIO DE LECHATELIER
1. INTRODUCCION
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,etc) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía,éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial),o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
2. OBJETIVOS
El objetivo de los presentes experimentos es observar como una reacción tiene una respuesta a cualquier aporte o disminución de sustancia que conforman la reacción y su tendencia a buscar su estabilidad química temporal
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
El equilibrio es un estadoen el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, yestas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos. El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en lasque todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen contantes.
4.1. Constante deequilibrio K:
La constante de equilibrio se calcula: Siendo la siguiente reacción
A+B↔C+D Kequilibrio=CDAB donde [A]: concentración del compuesto A
La contante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y productos una vez alcanzado el equilibrio.Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iníciales en la expresión de la constante de equilibrio se obtiene un cociente de reacción (Q), en lugar de la constante de equilibrio. Para determinar en qué dirección procederá la reacción neta para llegar al equilibrio, se comparar los valores de Q y K. Esto da lugar a tres posiblessituaciones.
Q>K: La relación entre las concentraciones iníciales del producto y del reactivo es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema procede de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos).
Q=K: Las concentraciones iniciales son las concentraciones del equilibrio. El sistema está enequilibrio.
Q<K: La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema procede de izquierda a derecha(los reactivos se consumen para formar productos).
Factores que modifican la posición del equilibrio:
Sólo el cambio de la temperatura modifica el valor de la...
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLOGICA MINERA Y METALURGICA
Departamento Académico de Ciencias Básicas
QUIMICA II (QU-114 T)
INFORME DE LABORATORIO Nº3
"EQUILIBRIO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER"
ALUMNOS: CALDERON HIJUMA KARLA G.
MENDOZA TINOCO MIGUEL A.
PAREDES OTOYA CARLOS
PROFESOR: ING. ELSA MINAYA
SECCIÓN: “ T”
UNI-PERÚ
2012
TERCERINFORME DE LABORATORIO QUIMICA II
EQUILIBRIO Y PRINCIPIO DE LECHATELIER
1. INTRODUCCION
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,etc) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía,éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial),o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
2. OBJETIVOS
El objetivo de los presentes experimentos es observar como una reacción tiene una respuesta a cualquier aporte o disminución de sustancia que conforman la reacción y su tendencia a buscar su estabilidad química temporal
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
El equilibrio es un estadoen el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, yestas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos. El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en lasque todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen contantes.
4.1. Constante deequilibrio K:
La constante de equilibrio se calcula: Siendo la siguiente reacción
A+B↔C+D Kequilibrio=CDAB donde [A]: concentración del compuesto A
La contante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y productos una vez alcanzado el equilibrio.Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iníciales en la expresión de la constante de equilibrio se obtiene un cociente de reacción (Q), en lugar de la constante de equilibrio. Para determinar en qué dirección procederá la reacción neta para llegar al equilibrio, se comparar los valores de Q y K. Esto da lugar a tres posiblessituaciones.
Q>K: La relación entre las concentraciones iníciales del producto y del reactivo es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema procede de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos).
Q=K: Las concentraciones iniciales son las concentraciones del equilibrio. El sistema está enequilibrio.
Q<K: La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema procede de izquierda a derecha(los reactivos se consumen para formar productos).
Factores que modifican la posición del equilibrio:
Sólo el cambio de la temperatura modifica el valor de la...
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