Laboratorio De Estequiometria Ucv

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE INGENIERÍA
NÚCLEO CAGUA
PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA

PRACTICA DE LABORATORIO : ESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVOS GENERALES:
Aplicar los criteriosestequiométricos en el cálculo de reaccionantes y productos en una reacción química cualquiera
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Determinar el rendimiento de una reacción utilizando la descomposición debicarbonato de sodio
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Estequiometría: Trata de las relaciones matemáticas de masa y / o volumen en las reacciones viene de las voces griegas (Stoicheion = constituyentes elementales;metrón = medida). Este tratamiento cuantitativo se basa en los conceptos: conservación de la masa, pesos relativos de los átomos, mol.
Peso atómico (masa atómica): es el promedio de la masa de unelemento con respecto a la masa del isotopo más común del Carbono al cual se le asigna 12 unidades de masa atómica (u.m.a). También se define como el peso en gramos de un mol de átomos o el peso engramos de 6,022x1023 átomos
Peso molecular (masa molecular): es peso en gramos de un mol de moléculas o el peso en gramos de 6,022x1023 moléculas
Mol: es la cantidad de materia que contiene unnúmero de Avogadro de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones)
No de Avogaro = 6,022x1023
Rendimiento teórico de una reacción: es la cantidad de producto que se predice por medio de laecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. Es el rendimiento máximo que se puede obtener
El rendimiento real: es la cantidad de producto que se obtiene casi siempreinferior al rendimiento teórico
El rendimiento porcentual = rendimiento realx100/rendimiento teórico ó
Rendimiento = gramos obtenidos (experimentales)x 100/gramos teóricos
MATERIALES:
Balanza, nuez,soporte universal, aro, pinza para tubo de ensayo, rejilla, tubo de ensayo pyrex 13 x 100 mm, tubo de goma 9 long. 10 cm, mechero, vaso de precipitado, agitadores
REACTIVOS:
Bicarbonato de sodio 3...