Laboratorio de quimica 1 pH

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ingeniería
Núcleo Experimental “Armando Mendoza”
Ingeniería de Procesos Industriales
Curso: Aplicaciones de la Química a la Actividad Industrial
Cagua – Edo. Aragua










Informe de laboratorio: pH




Profesores:

Gustavo MenesesEvelyn Parra
Juan Serrano Julio Escalante
Miguel BastardoFebrero 2014



Índice

Contenido
Pág.


Introducción …………………………………………. 3

Objetivo General…………………………………...…. 4
Objetivos Específicos…………………………………..4
Fundamento teórico …………………………………… 4-5
Materiales…………………………………………….. 5-6
Reactivos………………………………....... 6-7
Parte Experimental…………………………….
Conclusión…………………………………
Bibliografía…………………………………Introducción
El termino pH proviene de la combinación de la letra p haciendo referencia a la palabra potencia y la letra H del símbolo del elemento hidrogeno, lo que quiere decir que juntas dichas letras significan la potencia o exponente del hidrogeno. Este símbolo (pH) es utilizado mundialmente para hacer la cantidad de hidrógeno que existe en una solución. Así, las diferentes sustancias con lasque podemos entrar en contacto poseen un nivel de pH diferenciado que los caracteriza y que los hace especialmente útiles o beneficiosos para determinados casos. La escala del pH se establece en torno a lo que se considera el nivel medio: el agua. Este recurso natural posee una acidez y una alcalinidad nula, por lo cual se considera el punto medio entre los dos extremos, el ácido y el alcalino.Existen varios métodos para la determinación pH de diferentes sustancias. El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de diferentes soluciones mediante el uso de un papel que se encuentra impregnado de un indicador o de una mezcla de indicadores y al ponerse en contacto con la solución a analizar adopta un determinado color dependiendo del pH de dicha solución. En esteexperimento se preparan varias soluciones y se disponen en diferentes materiales del laboratorio (tubos de ensayos, etc.) para la posterior determinación de su valor de acidez o alcalinidad. Entre las sustancias utilizadas se encuentran: NaCl, KNO3, naranja, soda, entre otras. Igualmente, se pretende establecer el grado de acidez de una solución buffer compuesta por NH4OH Y NH4Cl. Cabe destacar, que elmétodo utilizado es considerado como uno de los más aproximado.












Objetivo General
Determinar el pH de diferentes soluciones

Objetivo Específico
Determinar el pH de ácidos, bases, sales y otras sustancias asignables

Fundamento Teórico
Puesto que las concentraciones de los iones H+ y OH- en disoluciones acuosas con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto,es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso, en 1909, una medida más práctica denominada pH. El término pH se introduce para medir el grado de acidez o alcalinidad de una solución, el cual se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L):


El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el pH, el cual, de otra manera, sería negativo...